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(2)反应⑤的条件是_________________________________。
(3)实验室制取B的化学方程式是______________________________。
(4)反应②中，将点燃的H放入盛有D 的集气瓶里，可观察到的现象是_____________________________________。
(5)写化学方程式：反应①_________________。反应③____________________。
(6)将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金 属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是___________________。
下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学式为_____________________，D的电子式_________________________.
(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。
(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。
(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。
(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
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下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.
(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。
(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。
(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。
(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
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（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
反应进行到状态D时，v（正）
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7a L．请回答：
①B中X的转化率α（SO2）B为
②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为