摘要：已知下列热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-296kJ/mol,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol, (1) 请写出固体硫单质生成SO3(g)的热化学方程式 , △S 0(填“＞ 或“＜ 或“＝ ). (2) 向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气.达到平衡后.放出的热量为178.2kJ. ① 请问该温度下.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为 , ② 若改为加入1molSO2.0.5molO2和1molSO3.则放出的热为 kJ, ③ 如若在一体积相同.但采取了隔热措施的恒容容器中进行.则放出的热 178.2kJ(填“＞ 或“＜ 或“＝ .下同),如若在一体积相同.但为恒温恒压容器中进行.则放出的热 178.2kJ,若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2.则达到平衡放的热 178.2kJ.
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2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
3s（s）+
O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
3s（s）+
| 9 |
| 2 |
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
3s（s）+
O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
．SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
3s（s）+
| 9 |
| 2 |