按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；
在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；
②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

按要求填空：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；

在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。

（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；

②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO₂含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .