12．B．由 . 分解制时.每生成1mol 时.-2价的氧将失去4mol电子,由 . 制时.-1价的氧将失去2mol电子．所以.当制得相同质量的氧气时.上述四个化学反应中的转移的电子数之比是2:2——青夏教育精英家教网—

摘要：12．B．由 . 分解制时.每生成1mol 时.-2价的氧将失去4mol电子,由 . 制时.-1价的氧将失去2mol电子．所以.当制得相同质量的氧气时.上述四个化学反应中的转移的电子数之比是2:2:1:1．

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（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂→ HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为。

⑵ 联氨的电子式为。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

② B点时溶液中c (HN₃) ＝

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（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：
I．N₂H₄(联氨) + HNO₂→ HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；
II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
⑵联氨的电子式为              。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c (HN₃) ＝