计算相对分子质量

1．物质的相对分子质量＝一个分子中各原子的相对原子质量之________．

2．相对分子质量＝一个分子的实际质量/[碳－12原子的实际质量×(1/12)]，相对分子质量也是一个________，它的国际单位为“一”(常省略不写)．

①相同质量的不同物质，相对分子质量越小，物质中所含物质分子个数越________．

②物质分子质量比等于其________比，相对分子质量越大，分子的质量也越大．

相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g　10％的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5 g稀盐酸．

(1)配置40 g　10％的氢氧化钠溶液需要水________mL．(ρ水＝1.0 g/mL)

(2)求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．(写出计算过程)

下列各物质的相对分子质量之和计算正确的是

A．2P₂O₅：2×31×2＋16×5＝204

B．2O₂：2×16×2＝64

C．2H₂O：2×1×2＋16×1＝20

D．2CO₂：2×12＋16×2＝56

计算物质中某元素的质量分数

①计算化合物中某元素的质量分数，应该用该元素的相对原子质量乘以该种原子的原子总数，然后除以相对分子质量，再乘以________．即A元素的质量分数＝[(A元素的相对原子质量×________)/化合物AmBn的相对分子质量]×________＝(A元素的质量/化合物AmBn的质量)×100％．

②A元素的质量＝化合物A_mB_n的质量×A元素的________．

③在混合物中，某物质的质量分数为：某物质的质量分数＝(某物质的质量/混合物质量)×100％＝(混合物中某元素质量分数/________)×100％＝样品纯度．

下列计算错误的是

A．Mg(OH)₂的相对分子质量为：24＋(16＋1)×2＝58

B．SO₂中硫元素和氧元素的质量比为：32∶16×2＝1∶1

C．NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：×100％＝17.5％

D．18 g水中含氢元素的质量是：18 g××100％＝2 g