某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：As是产物之一．

(1)写出并配平该反应的化学方程式________；

(2)在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________；

(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl________mol；

(4)下列叙述正确的是________(填写序号)．

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其＋4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2－＞I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．

①写出步骤(I)反应的化学方程式：________

②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________

(2)还有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)________．(参考：还原性SO₂＞I^－＞Br^－＞Cl^－)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．

(3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO2CO₂＋S_x、CO＋S_xCOS、2COS＋SO₂2CO₂＋S_x．其中COS中“C”化合价为________．

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺＋2O₂＝NO₃^－＋2H⁺＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．