摘要: two 6. because 7. friends 8. arrived 9. winter 10. lonely 11. like
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.通过元素周期表可以得到许多信息,下表是元素周期表的一部分,从此表中获得的信息正确的是( )
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(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
A>B>C
A>B>C
.(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是
A
A
.(3)20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是
70
70
g.(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
B>A>C
B>A>C
.Ⅱ元素周期律和周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息.
| 1 H 氢 |
2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 Si 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氩 |
5
5
种属于金属元素.(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的
电子层
电子层
数.某粒子结构示意图为三
三
周期.(3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空:
| 族 周期 |
I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
( ) P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
硼元素的原子序数为5等
硼元素的原子序数为5等
.(2)磷元素一格中,( )内的数字应是
15
15
,氟原子核内有10
10
个中子.(3)11号元素与17号元素组成的纯净物由
离子
离子
(填“分子”、“原子”或“离子”)构成.(4)在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化学性质,由此可知,同一族的元素原子结构上的共同点是
最外层电子数相同
最外层电子数相同
.(5)如图为某粒子的结构示意图,结合上表回答:若该粒子是原子,则a=
10
10
;若该粒子是阳离子,则a的数值可能是11
11
(答一个),该离子的符号是Na+
Na+
.| 周期 |
族 | |||||||
| IA | 0 | |||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
镁
镁
;Be元素的相对原子质量为9.012
9.012
.(2)相对原子质量为28.09的元素属
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”);Ne的化学性质稳定
稳定
;O 与S元素化学性质相似的原因为原子的最外层电子数相同
原子的最外层电子数相同
.(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填字母).A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同
(4)如图为某元素的原子结构示意图,该元素位于周期表中第
三
三
周期.(5)从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
核电荷数依次增加
核电荷数依次增加
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