A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。

（1）D在周期表中的位置为                  

（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为         

（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式       

（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y

①若混合X、Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式                          

②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式             ；

若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称               。

（5）DC与C₂A反应的化学方程为                                         。

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             

反应后水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。

a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

（1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                              。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。

（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为                  ，

化合物D₂C₂的电子式为                        ，该化合物中含有的化学键为

                                        （选填离子键、极性键和非极性键）

（3）用电子式表示D₂E的形成过程                                            

（4）比较C、D、E的离子半径大小                           （用离子符号表示）

（5）比较A₂C和A₂D的沸点             、稳定性             (用化学式表示)

(6)  B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式

(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式           。