摘要：23．下列化学反应中.能用离子方程式:H++OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2反应 B．Cu(OH)2溶液和稀H2SO4反应 C．氢氧化钡溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4反应
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下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－＝H2O
【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba2++ 2OH- +2 H++ SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。
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下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2++ OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－＝H2O
【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba2++ 2OH- +2 H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。
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运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
B
B
．A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
CO32-
CO32-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C
C
（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式______．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
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（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式______．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 ．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式 ．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= ．（Kw=10-14）
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（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 ．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式 ．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= ．（Kw=10-14）
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