摘要：A.B.C.D四种元素.原子序数递减.A元素的1mol原子最外层的电子数转移给D元素1mol原子.B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后.都变成电子层结构与氖原子相同的离子A.D两元素原子序数之差不超过5.根据上述条件回答: (1)A.B.C.D的元素符号分别为 . . . . (2)排列出这四种元素的原子半径递增顺序 . (3)写出A.B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式及酸碱性强弱 . (4)写出C.D气态氢化物的化学式及其稳定性强弱比较 .
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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成化合物属
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
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（1）A为
碳
碳
，B为氧
氧
，C为钠
钠
．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4
H2SO4
．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）A、B两元素形成化合物属
共价
共价
（“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为
（2）E的电子式为
．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
．
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（1）A为
C
C
，B为O
O
，C为Na
Na
．（2）E的电子式为
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
A、B、C、D四种元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半，D元素原子的K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法不正确的是( )
A.A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B.B元素在自然界中的含量最多
C.C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种
D.D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧
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