社NA为阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 A.标准状况下.11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5NA B.常温常压下.铁与稀盐酸反应放出2gH2时.转移的电子数为2 NA C.7.8gNa——青夏教育精英家教网——

摘要：社NA为阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 A.标准状况下.11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5NA B.常温常压下.铁与稀盐酸反应放出2gH2时.转移的电子数为2 NA C.7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.5 NA D.18g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．已知_ZX^m-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nN_A/A

B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3N_A

C．1mol水分子所形成的氢键数目为2N_A

D．12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A个阳离子

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A

B．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

C．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2N_A

D．25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-3N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

A．当有20N_A个电子转移时，放出1300kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H′，则△H′＜△H

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 N_A

B．1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.2mol NH₃中含N-H键数目为0.6N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．18g水含有电子数为8N_A

C．0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A

D．N_A个氢气分子（H₂）的质量为2g

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