摘要：ⅠX.Y.Z.W为四种短周期元素.已知x.Z同主族.Y.W同周期,X的气态氢化物比Z的稳定,Y的阳离子比W的阳离子氧化性强,Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层.下列表示中.正确的是 A．原子序数:X>Y>Z>W B．简单离子半径:W>Y>Z>X C．原子半径:W>Y>Z>X D．原子的得电子能力:X<Z Ⅱ甲.乙.丙为三种常见短周期元素.它们的原子序数依次增大.已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个.乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等.丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍.物质A.B属于钠盐.物质C是一种强酸,又知:A中含乙元素.B中含甲元素.C中含丙元素.各种物质之间的相互转化关系如下图所示 请回答下列问题: (1)丙元素的原子结构示意图为 .白色沉淀H的化学式 . (2)反应①的离子方程式为 . (3)用离子方程式解释B溶液pH>7的原因: . (4)写出反应③的化学方程式: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_1214545[举报]
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3；
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子；
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子有_________（填离子符号）。
(3)化合物X2W2的电子式是_________。
(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2，反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质，其中含有18个电子的分子有________（填化学式）。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，得到ZW2和Mn2+，则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。
查看习题详情和答案>>
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3；
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子；
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子有_________（填离子符号）。
(3)化合物X2W2的电子式是_________。
(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2，反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质，其中含有18个电子的分子有________（填化学式）。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，得到ZW2和Mn2+，则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
氢
氢
键，它与XW化合生成的化合物属于离子
离子
晶体；（2）Z元素的基态原子的电子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：则该分子是
非极性
非极性
（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是+6
+6
．若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
4
4
种同分异构体．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X
（2）W在元素周期表中的位置是
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是
查看习题详情和答案>>
（1）X、Y两种元素的符号：X
H
H
、YN
N
；（2）W在元素周期表中的位置是
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是
HNO3
HNO3
，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是H++OH-═H20
H++OH-═H20
．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为
查看习题详情和答案>>
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、ZO
O
．（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是
氧化剂
氧化剂
（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为
34
34
．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是
；
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
（3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式
查看习题详情和答案>>
（1）Z的离子结构示意图是
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
（3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是N
N
（填元素的符号）