32．反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g).如果2 min内NH3的浓度由6mol·L-1减小到2 mol·L-1.那么用H2浓度变化来表示的该反应在这2 min内的反应速率为 A．4 mo——青夏教育精英家教网—

摘要：32．反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g).如果2 min内NH3的浓度由6mol·L-1减小到2 mol·L-1.那么用H2浓度变化来表示的该反应在这2 min内的反应速率为 A．4 mol·L-1 B．2mol·L-1·s-1 C．6mol·L-1·s-1 D．3mol·L-1·s-1

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已知：N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N₂)为 ___，H₂的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH₃的转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在框图中用虚线画出温度T₂下NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =" -92" kJ·mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是   （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =" -92" kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　   ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃₍g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p₀，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N₂
(3)25 ℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。