能源和资源的短缺及其在使用过程中带来的环境问题，是全球关注的热点问题．
（1）人类目前广泛使用的三大化石燃料中，煤被称为工业粮食，主要含有元素；石油被称为工业血液，主要含有元素．由于两者都含有一定量的硫元素，因此燃烧时生成气体，造成大气污染，严重时会形成酸雨，导致建筑物被、金属、土壤．同时对环境的影响还表现在．为了使天空更蓝，人与自然和谐相处，请你向人们发出两条提高空气质量的倡议
①，
②．
（2）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不断增长，导致化石能源将日益枯竭．科学家在呼吁人们增强节能意识的同时，也在积极研制和开发新的能源．请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的三种：、、．
（3）氢气燃烧具有热值高且的特点，因此被认为是最理想的清洁能源．其燃烧的化学方程式为
科学家发现了一种目前相对比较理想的生产氢气的方法：在二氧化钛（TiO₂）的催化作用下，利用太阳能分解海水制氢气．请用化学方程式表示其生产原理
储存氢气比较困难．目前被认为最好的储氢方法是金属储存法，即用某些金属与氢气结合生成金属氢化物，当需要时再将氢气释放出来．例如，氢化钙（CaH₂）就是一种常用的生氢剂，遇水后释放出氢气并生成氢氧化钙，试写出该反应的化学方程式

（4）在汽车排气管加装三效转换器，可以在催化剂的作用下将一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的两种物质，请你写出化学方程式：．

下表是某城市某日空气质量报告：

酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是，该反应的化学方程式为．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：．反应前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合价为价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄，化学方程式为．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）；．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
，该反应的化学方程式为．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为．
（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式．

（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．