摘要：20．测定某NaOH溶液溶质的质量分数.要经过以下步骤:①用质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%.密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200 mL.②取100mL NaOH溶液(密度为1.21g/cm3)置于锥形瓶中.③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂.④向NaOH溶液中滴加稀硫酸.并不断振荡.⑤测量所用稀硫酸的量.计算出NaOH溶液溶质的质量分数. (1)第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是 . (2)第三步操作中滴入的指示剂是 . (3)向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止? . (4)写出有关反应的化学方程式 .

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测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？．
（4）写出有关反应的化学方程式．

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测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？______．
（4）写出有关反应的化学方程式______．

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测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？______．
（4）写出有关反应的化学方程式______．
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20、测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是

．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是

无色酚酞试液

．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？

向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止

．
（4）写出有关反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

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某NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．

(1)

第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是________．

甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba(OH)₂溶液．丁：适量CaCl₂溶液．

(2)

第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：

________．

(2)混合物中Na₂CO₃的质量分数为________．

(3)

第三组选用另一种方案测定NaOH和Na₂CO₃的混合物(mg)中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：

固体混合物溶液BaCO₃ag

(1)A是________(填化学式)．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是________．

(2)B操作的名称是________．该操作需要的玻璃仪器有________．

(3)计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．(写出计算步骤．)

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