摘要：10．某厂生产的矿泉水瓶上的标签如图所示.标签中列出了若干矿物质的含量.作为饮用水的理化指标. 饮用水理化指标 矿物元素 测定结果 钙 ≥4.0mg/L 镁 ≥0.5mg/L 钾 ≥0.35mg/L 钠 ≥0.8mg/L 偏硅酸 ≥1.8mg/L (1)该矿泉水含有的钙.镁.钾.钠 指的是 (2)如果每人每天喝一瓶该矿泉水. 每瓶按500mL计算.则每人每天摄取的各 种成分的质量是 拓展探究 某同学设计了如果所示的实验探究酒精中所含元素的种类.点燃酒精灯.在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗.将导气管 插入盛有澄清石灰水的烧杯内.观察到漏斗内 有 出现,澄清石灰水 . 综合上述实验.说明酒精中一定含有 元素.可能含有的元素是 . 化苑漫步 人体中的化学元素 人体中碳.氢.氧.氮四种元素占人体的96%以上.另有其它的一些微量元素.如铁.锌.钙.铜.硒等.据估算.如果人体中所有的元素提炼出来制成日用品的话.人体中的脂肪可以生产七块肥皂.人体中的钙折算成石灰可以粉刷一个小房间.碳可以生产7.5kg的焦炭.磷可以生产2200根火柴.而铁只能铸一根2.5cm长的钉子.人体中其他元素的总量总和也不过28g.
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纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≧95%”字样．为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是
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（1）写出上图仪器A的一种常见用途
用作少量试剂的反应容器．
用作少量试剂的反应容器．
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）
乙、丁、丙
乙、丁、丙
．请说出你选择或排列装置的一点理由由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
．（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是
实验前后丙装置的质量
实验前后丙装置的质量
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体
随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是
丁装置可能漏气
丁装置可能漏气
某厂生产的面碱包装袋上标有Na2CO395% 的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2g放入烧杯中，再向其中加入10g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为11.32g．求：（1）加入盐酸的质量分数．（2）该样品是否合格．（3）反应后溶液的质量分数．
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（2005?邵阳）硫酸钾（K2SO4）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”．为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1）
（1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：
（2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：
（3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的．
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（1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：
BaCl2
BaCl2
（从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择）．（2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
（3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的．
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．试计算：（写出计算过程）
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格．
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（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格．
纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≧95%”字样．为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途______
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）______．请说出你选择或排列装置的一点理由______．
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是______
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体______
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是______
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（1）写出上图仪器A的一种常见用途______
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）______．请说出你选择或排列装置的一点理由______．
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是______
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体______
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是______
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