解:R的相对原子质量为X.依题意可知其氧化物为RO3 16×3/=40% X=32 因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数.所以质子数为16 则其化学式为SO3——青夏教育精英家教网——

摘要：解:R的相对原子质量为X.依题意可知其氧化物为RO3 16×3/=40% X=32 因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数.所以质子数为16 则其化学式为SO3

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某原子R的相对原子质量为X, 原子核内中子数为Y, 则R2+离子的核外电子总数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A.x-y-2　　B.x-y+2　　C.x-y　　D.y-2

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某元素R的相对原子质量为x，核内中子数为y，则核外电子数为

[　　]

A．x－y＋2

B．x－y－2

C．x－y

D．y－2

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12、某化合物的化学式为H_nRO_2n，则R的化合价为

；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为

；若R的相对原子质量为A，则化合物H_nRO_2n．的相对分子质量为

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某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．

实验编号	R 的质量/克	稀硫酸的体积/毫升	生成H₂的体积/升
1	1.5	50.0	1.47
2	2.0	50.0	1.96
3	2.2	50.0	2.16
4	2.5	50.0	2.16
5	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，H₂的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

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已知R₃N₂的相对分子质量为100，则R的相对原子质量为

；R₃N₂中氮元素的质量分数为

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