（2013?西城区二模）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【资料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是（填序号）
a．溶质的质量  b．溶剂的质量 c．溶液的质量 d．溶质的质量分数 e．氢氧化钙的溶解度．
（3）20℃时，将1.38gK₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是，生成碳酸钙的质量是g．

碳酸钙是生活中用途较广泛的物质，但它对人类也有利有弊，如含有碳酸钙的大理石是常用的建筑材料，而含有碳酸钙的水垢导致锅炉导热不好浪费燃料甚至导热不均引起爆炸．请你写出一个碳酸钙参与反应的化学方程式．

某校化学兴趣小组同学进行某大理石中碳酸钙含量的测定实验，取12.5g大理石样品与足量的稀盐酸充分反应，产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g大理石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．
（2）大理石样品中碳酸钙的质量是多少？（要求写出计算过程）

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3g	2g	l g	1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是；
（2）计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量．

实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．要制取110g的 二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？
可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40．