题目内容
某校化学兴趣小组同学进行某大理石中碳酸钙含量的测定实验，取12.5g大理石样品与足量的稀盐酸充分反应，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g大理石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
（2）大理石样品中碳酸钙的质量是多少？（要求写出计算过程）
分析：解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g．结合化学方程式便可顺利解出答案．
解答：解：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；
（2）设12.5g大理石中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
解得x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
×100%=60%
故答案为：（1）3.3；（2）大理石中碳酸钙的质量分数是60%．
（2）设12.5g大理石中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
解得x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
| 7.5g |
| 12.5g |
故答案为：（1）3.3；（2）大理石中碳酸钙的质量分数是60%．
点评：解读折线是初中化学计算中的一种常规题型，解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．
练习册系列答案
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（2012?荔湾区一模）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢后，产生CO2气体的情况如图所示．