摘要：将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后剩余固体的质量为( ) A．1.62克 B．2.98克 C．4.60克 D．6.52克
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将4.9 g氯酸钾与1.62 g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约：
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A．1.62 g
B．2.98 g
C．4.60 g
D．6.52 g
甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题，（计算结果精确到0.01）
原题：实验室现需0.96升纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45克氯酸钾和1.55克二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96升氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.08g。求生成氯化钾的质量。
（1） 甲将0.96升氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量1.49克。
（2） 乙认为2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。
① 丙同学认为甲同学的计算是错误的，你认为丙判断甲错误的原因是什么？
② 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的发现吗？
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原题：实验室现需0.96升纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45克氯酸钾和1.55克二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96升氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.08g。求生成氯化钾的质量。
（1） 甲将0.96升氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量1.49克。
（2） 乙认为2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。
① 丙同学认为甲同学的计算是错误的，你认为丙判断甲错误的原因是什么？
② 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的发现吗？