摘要：Z.X.Y..Y
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
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（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
，该水溶液显酸
酸
性，用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
．（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
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2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
．
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X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是 
X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是 
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