摘要：下列物质加热后.可以得到两种氧化物的是( ) A.氯酸钾 B.碱式碳酸铜 C.碳酸钙 D.高锰酸钾

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有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．

烧杯中可能出现的现象	结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色	结论：只含______
②______	结论：含C、CuO
③______	结论：含C、Fe

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu₂O都是红色固体；
②2CuO+C

2Cu+CO₂↑，4CuO

2Cu₂O+O₂↑
③CO+Cu₂O

2Cu+CO₂，Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu；猜想②Cu₂O；猜想③______．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：

实验步骤	现象	结论
______	______	猜想①不正确

为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．

①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是______
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是______．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是______．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是______．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定______等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu₂O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：______ 4Cu+CO₂↑ 查看习题详情和答案>>

下列物质混合，若反应并且两种反应物用量恰当，可以得到纯净氢氧化钠固体的是

A.
氢氧化钠溶液跟硫酸溶液混合后过滤
B.
氢氧化铜跟硫酸钠溶液混合，经加热、过滤、蒸发
C.
硫酸钠溶液跟氢氧化钾溶液混合蒸发
D.
石灰水跟碳酸钠溶液混合后过滤、蒸发

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[　　]

A．氢氧化钠溶液跟硫酸溶液混合后过滤

B．氢氧化铜跟硫酸钠溶液混合，经加热、过滤、蒸发

C．硫酸钠溶液跟氢氧化钾溶液混合蒸发

D．石灰水跟碳酸钠溶液混合后过滤、蒸发

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30、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

．
（2）以上装置图A、E中均有明显的错误，请你把改正的结果填在下列横线上：
A

给试管中的固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜

；E

用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部．

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在装置A至F中，实验室制取二氧化碳的发生装置是

B或C

（填字母），写出实验室制取该气体的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）B装置与C装置相比一个突出的优点是

可以随时控制反应的进行，随开随停．

．
（5）有一名同学欲用G装置收集H₂，则H₂应从导管口

（填a或b）通入．
（6）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是

反应条件要求较高，不易得到纯净的氨气

．

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某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：

Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。

Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。

Ⅲ 白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O

I、硫酸铜晶体的制备

方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：。

(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止。

(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理。理由是：。

(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。

A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加水溶解 D.过滤

(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。

⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是。

A.冷蒸馏水 B. 95%的酒精 C.热蒸馏水

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。

(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为。（请写出计算过程，3分）

(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式

(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

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下列物质混合，若反应并且两种反应物用量恰当，可以得到纯净氢氧化钠固体的是

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