（2006?崇文区一模）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．为了得到氢气，某同学用质量为12.0g含有杂质的锌粒与100g过量稀硫酸反应，该同学测得有关实验数据如图函数关系（假设杂质不溶于水，也不参加反应．结果保留2位小数）．求：
（1）产生氢气的质量是多少克？
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

（2008?怀柔区二模）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是 （填序号，下同）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请你帮助他们继续完成下表：

实验操作	实验现象	实验结论
1．向试管a中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	钠（或Na+） 钠（或Na+） 离子对反应速度无影响
2．向试管b中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
1．向试管c中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想 ④ ④ 成立
1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．	产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同	猜想 ③ ③ 成立

【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

将不纯的锌8g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，发出氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示．（已知：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）第min时，锌粒与稀硫酸完全反应，发出氢气的质量为g．
（2）求不纯锌粒中锌的质量分数是多少？

27、某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是 （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：．
请继续完成下表：

[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．