Question

将不纯的锌8g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，发出氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示．（已知：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）第

3

min时，锌粒与稀硫酸完全反应，发出氢气的质量为

0.2

g．
（2）求不纯锌粒中锌的质量分数是多少？

Answer 1

分析：分析图象，转折点表示锌与硫酸恰好完全反应时的时间与产生氢气的质量，根据氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，从而求出质量分数．

解答：解：（1）由图象可知3min时，氢气质量不再增加，说明锌与稀硫酸完全反应，此时产生氢气0.2g
（2）设不纯锌粒中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
不纯锌粒中锌的质量分数是

6.5g

8g

×100%=81.25%
答：不纯锌粒中锌的质量分数为81.25%
故答案为：（1）3  0.2   （2）81.25%

点评：本题考查图象与化学方程式相结合的计算，关键分析图象中数据．