摘要：(相对原子质量:H-1.O-16.S-32.Cu-64.Zn-65)32.电解水时.常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性.硫酸本身并不被分解.现用25 g 8%的硫酸溶液进行电解水的实验.过一段时间后.测得硫酸的质量分数变为10%.试计算被电解水的质量和同时产生氢气的质量各是多少?
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相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Zn 65
根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量______g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）
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相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Zn 65
根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量______g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）
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根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量______g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）
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（2013?尤溪县质检）相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Zn 65
根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）
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根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量
0.2
0.2
g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）