20080512

       A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

       B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

       C．标准状况下，22.4LCO₂与CO的混合气体中含有的碳原子数为N_A

       D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子

11( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)下列变化不能说明发生了化学变化的是（  C    ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

12．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 ) (16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比

为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1)e的元素符号是           。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)       ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为           ，Z的晶体类型为           。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)              。

    (4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0．8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为      、           。

   13．(09黄冈八测化学试卷一)下列叙述正确的是

  A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强

  B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

  D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

14．(09黄冈八测化学试卷一)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

  A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=== 4Na¹⁸OH+O₂↑

  B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+5H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂ +8H₂O

  C．NH₄C1+²H₂O  NH₃?²H₂O+HCl

  D．K³⁷C1O₃+6HCl=K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

15．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )晶体硼由   和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B₂H₆（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为    （  C  ）

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

16、(河北舞阳一高09高三10考)下列含有非极性键的共价化合物是                             （      ）

A、HCl          B、Na₂O₂          C、C₂H₂            D、CH₄

17(河北舞阳一高09高三10考)、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是                （      ）

A．①②②③     B．②①②③       C．②③②①         D．①①②③

18、(09届北京101中学高三化学10月考)下列说法正确的是 

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

19、(09届北京101中学高三化学10月考)下列说法正确的是

A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

20．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是                                          （  C  ）

       A．NH₅中既有离子键又有共价键       

       B．NH₅的熔沸点高于NH₃

       C．1mol NH₅中含有5mol N－H键    

       D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

21．(09海淀区高三期中)有关下列表述

①¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

②C₂H₄与C₆H₁₂互为同系物

③淀粉与纤维素互为同分异构体

④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化

⑤碳与硅是同主族元素，故CO₂与SiO₂结构相似，性质相似

⑥PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A．都不正确     B．只有①③⑤正确     C．只有②④⑤正确     D．只有①②⑥正确

22. (四川省通江中学高三10月考)类比的思想在化学学习中经常用到，但类推时不能违背客观事实。有关下列叙述正确的是（ D  ）

A.Na在O₂中点燃生成Na₂O₂，因此Li在O₂中点燃生成Li₂O₂

B.NaHCO₃溶液由于水解而显碱性，因此NaHSO₃的水溶液也显碱性

C.结构相似的CH₄，SiH₄，GeH₄的沸点依次升高，因此结构相似的HF，HCl，HBr，HI沸点也依次升高

D.CO₂是极性键形成的非极性分子，CS₂也是极性键形成的非极性分子

23(四川省通江中学高三10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的元素，A，D同主族，，A的阳离子就是一个质子，B元素最外层电子数是最内层的3倍，B，E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，下列叙述不正确的是（D）

A.A、B、C、D、E的原子半径大小关系是：C>D>E>B>A

B.D的最高价氧化物的水化物与C，E的最高价氧化物的水化物都能反应

C.B、E的氢化物的沸点高低为：B>E

D.C、B能形成C₂B₂的化合物，其阴、阳离子个数比为1：1

24．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D   )

   A．如果5．6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

   B．1mol (碳正离子)中含有电子数为10N_A

   C．标准状况下，22．4LCCl₄所含的原子数为5N_A

   D．60gSiO₂中含Si―O键的个数为4 N_A

25、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                （  C ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

26、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（D  ）

   A．NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑           B．NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

   C．2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O   D．2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

27．(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（D）

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用电子对数是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合气体中分子数为N_A

C．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O晶体溶于水，所得溶液中CO个数为0.1N_A

D．N₆₀结构如右图，28 g N₆₀单质中含有的N－N键个数为3N_A

28．(河北正定中学09高三第一次月考)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ D   ）

       A．N离子中含有36个电子                   B．O₂和O₄属于同位素

       C．C₆₀是原子晶体                                   D．H₂和H₃属于同素异形体

29.( 重庆南开中学09高三9月考) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ A ）

  A.       B.       C.       D.

30．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟)2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是                         (   D   )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．聚丙烯塑料的结构简式为

B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为

C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木柴

D．丙二醇是一种常用的塑料增塑剂，其化学式为C₃H₈O₂

31．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是                                (B )                              

A．S₂Cl₂中的硫元素显+1价

    B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

    C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

    D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

32．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

33. （江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

    A．一种阳离子和一种阴离子           B.一种原子和一种分子

C. 一种单质分子和一种化合物分子   D. 一种分子和一种离子

34．(浙江省绍兴一中2009届高三一模)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（   D     ）

A．N₅⁺离子中含有36个电子          B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是原子晶体                   D．H₂与H₃属于同素异形体

35．(哈尔滨五中2009届高三9月考)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( A)  

36．(哈尔滨五中2009届高三9月考)下列物质固态时熔点的比较正确的是(B )

  A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金刚石>NaCl>0₂

  C．S>NaBr>金刚石                                 D．Na>CH₄>冰

37．(09届盐城高三9月联考)下列说法正确的是（B）

 A．次氯酸的电子式为：

  B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

  D．由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推知Na₂CO₃溶解度一定小于NaHCO₃

38.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直线形    SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

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