电解

D．用惰性电极电解KCl溶液    2Cl^－+2H₂O      H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

10．接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V₂O₅作催化剂。下列有关分析正确的是

A．不采用高压是因为高压只能提高反应速率，不能提高SO₂的转化率

B．使用催化剂虽然不能改变逆反应速率，但可以增大正反应速率

C．接触室内使用热交换器的目的之一是使SO­₂和O₂的混合气体得到预热，提高接触氧化的速率

D．温度越高，反应速率越大，SO₂转化率越大，但考虑到工业投入，选用500℃

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH₄⁺

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

12．10%的乙醇溶液100g，其密度为0.92g/mL。下列有关说法错误的是

A．再加入等体积的30%的乙醇溶液，混合后溶液为20%

B．从原溶液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度为2mol/L

C．欲从原溶液中提取纯净的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸馏

D．此溶液含氢质量分数比水的含氢质量分数大

13．今有下列有机物CH₂=CHCHO、―CH₃、HOCH₂CH₂COOH、CH₂ClCH₂OH，它们都易发生的反应是

A．加成反应    B．氧化反应   C．消去反应   D．取代反应

26.(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE₄,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E₂B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).

(1)工业制取D单质的化学方程式为                                       

（2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是                          

（3）AE₄是含有       键（填化学键类型）的     分子（填 极性，非极性）。    

(4) C单质和石灰乳反应的化学方程式为                      ；  一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是                           。

(5)7.8克F₂B₂和过量的E₂B反应时转移的电子数为       N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

27．（本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题：

(1）写出B、C的化学式：B                    ，C                   

（2）E和N₂结构相似，请写出E的化学式：E               

（3）在101千帕和150℃时，可逆反应E＋B      F＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T₁时速率发生改变的原因可能是：           （填选项）

A．升高温度          B．增大压强         C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：                                                       

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因：          

28．（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为                  （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液。回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是                          。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

理由是       　　                  　                                         

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL。请回答下列问题：①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定时选择                作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。

③混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。

29．（13分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据上图回答：

（1）E中含有的官能团的名称是：                                    ；

 反应③的化学方程式为：                                    。

（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂):n(H₂O)=2:1，则B的分子式为                                    。

（3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发一加聚反应的化学方程式为                                               。

（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式           、         。

６、B　７、C　８、C　９、D　１０、C　１１、A　１２、A　１３、B

26.（13分）(1)SiO₂+C ===== Si+2CO↑(2分)

(2)固体逐渐熔化后发火燃烧,并发出黄色火焰,生成淡黄色固体(2分)

(3)极性共价(1分)   非极性(1分)

(4)2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(2分);带好橡胶手套,在水槽中用塞子塞住烧瓶口,松开铁夹,取出烧瓶正放,拨出塞子,迅速将带有火星的木条插入烧瓶的气体中(3分)

(5)0.1(2分)

27、（每空2分，16分）（1）H₂O  Fe₃O₄        

（2）  CO

（3）BC（单选给1分，错选不给分）

（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q kJ?mol^－1（方程式要求全对才给分）

     Cl₂，C₆H₆O；FeCl₃＋3H₂O      Fe（OH）₃＋3HCl（方程式要求全对才给分）

28. （18分）

（1）④②①⑤③（3分）        （2分）

（2）①饱和NaHCO₃溶液（2分）

     ②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO₃反应生成了CO₂（2分）

（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）

     ②酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）

  ③（3分）

29. (13分)（1）羧基 (1分)CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O＋2H₂O (3分)

（2）C₁₀H₁₀O₂               (2分)

（3）HO－     －CH=CH₂                              [ CH－CH₂ ]_n       (3分)

（4）     －CH₂CHO