组别

c(HCl)(mol?L^－1)

温度（℃）

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

块状

3

2.5

50

块状

4

2.5

30

粉末状

A．4-3-2-1            B．1-2-3-4            C．3-4-2-1              D．1-2-4-3

2．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是             （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                                     。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                        。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶

3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是           ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有                                  。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，

固体残渣的成分是（填化学式）                        。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是                                         

答案：

（12分）（1）过滤（2分），  漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分），  Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）

4.(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项           （多选倒扣分）。

序号

猜想物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论

A

Na₂SO₄

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na₂SO₄。

B

Na₂CO₃

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na₂CO₃。

C

Na₂SO₃

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na₂SO₃。

D

Na₂SiO₃

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na₂SiO₃溶液。

E

Na₂S₂O₃

稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na₂S₂O₃溶液。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：       

答案：

（8分）ABE

Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄、 NaOOCCH₂COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。

5．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式

是                                                                         

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①                       ；②                                            。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹           ，再打开弹簧夹             ，才能使NO₂气体充满试管②。

（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?

答案：

（8分）（1）Cu+4HNO₃ =  Cu（ NO₃）₂+ 2NO₂↑+2H₂O。（2分）

（2）①可以控制反应；  （1分）   ②吸收NO₂气体，防止污染环境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案均给分）（1分）

6、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（10分）

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                              。

（2）试剂1的化学式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

                                                                        ；

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：                                                                    ；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                

                                                                           。

答案：

（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）

（2）KSCN（2分）           

（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－  （2分）

（4）①假设2：SCN^－被过量的氯水氧化（2分）

②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

7．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误    （   B ）

       A．硫酸铜溶液                                        B．稀硝酸               　　

       C．盐酸                                                  D．硝酸银溶液

8．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填仪器序号）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                       。

（3）洗涤沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                  。

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （3分）

（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）

（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）

（5）% 或 112（W₂ --- W₁）/ 16a 等（3分）

9．(09海淀区高三期中)（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                                。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                                   ，  

    总反应的离子方程式为                                                         。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

  ①溶液中Na⁺向A极移动

  ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

  ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

             图8                                   图9

①该电解槽的阳极反应式为                                      。此时通过阴离子交换膜的离子数       （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                                 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                             。

答案：

．（共9分，每空1分）

   （1）Fe －2e = Fe2+  

   （2）2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  电解  2OH- + H2↑ + Cl2↑　　　  ②

   （3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ，  <

 ② D

 ③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

10．(09海淀区高三期中)（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

  （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

 图6

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。

  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             

①请填写下表中的空白：                                                 图7

     温度

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

温度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案：（共.6分，每空1分）

Ⅰ、（1）5.0  （写"5"不给分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（写"4"不给分）

       ② -53.5 kJ/mol （没"-"号或没单位均不给分）

       ③ a c d  (少选、错选均不给分)

11．(09海淀区高三期中)（共4分）

    某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

     （1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                       。

 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                  。

 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

答案：（共4分）

  （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

  （2）0.004 mol （没单位不给分）

  （3）SO42－、I2、ClO－

12. (四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有下列转化关系。

       +HCl

X        Δ          Y ↑ +    Z↑  +   W

     NaOH，Δ

请回答：

（1）Y的结构式              。

     Z的电子式是      。

（2）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可以制备气体气体Y和Z

       A             B                C                  D

 E

①实验室制备Z所选用的装置是：      

②写出制备Z的化学方程式                       。

ƒ请写出一种检验Z是否收集满的方法：

④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示为NO_x)，NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO_{x与Z反应的化学方程式：}　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，写出离子浓度大小关系：

答案.（1）Y的结构式为：O=C=O，Z的电子式为：  H

                                                            ㄅ

                                                         H：N：H

 （2）B，D    

    2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满。

2NH3+NO2+NO=2N2+3H20

（3）C（Na+）?C（HCO₃^-）?C（OH^-）?C（H⁺）?C（CO₃^2-）

13．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考) (15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式                。

    (2)装置A中的烧瓶内固体可选用             (选填以下选项的代号)

    A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．烧碱

    (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填编号)

    (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

                ；

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

    答：                                                                   。

14、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：

　⑴C中全部产物有　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。

　⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是　　　　　　　　　　。

　⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是

　　　　　　　　　　                             。

　⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置　　　　　　（填写序号，多选扣分）。

答案、［提示：2Mg＋SO₂＝2MgO＋S（条件：△），Mg＋S＝MgS（条件：△）。实验结束时，装置中气体压强会减小，D中容易发生溶液倒吸，当打开K时，B中空气进入装置中可防止倒吸。］

　　　　⑴S、MgO、MgS。

　　　　⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。

　　　　⑶防止倒吸。

　　　　⑷F、G、H。

15．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)（20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂ ，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是                                             

                                                                               。

      （2）①装置B中盛放的试剂名称为          ，作用是                            ，                      

现象是                                。

     ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              。

③装置F的作用是                              。

④写出装置G中发生反应的离子方程式                                   。

   （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在        与        之间（填装置字母序号），装置中应放入                  （填写试剂或用品名称）。

答案：

（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

（2）

① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）

白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）

③吸收氯气（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

（3）F  G（2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

16．(山西省实验中学09届高三9月考（7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

   （1）加热前晶体应该放在          中研碎，加热时是放在            中进行，加热失水后，应放在                中冷却。

   （2）判断是否完全失水的方法是                               。

   （3）做此实验时，最少应该进行称量操作             次。

   （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

坩埚质量

坩埚与晶体的总质量

加热后坩埚与固体的总质量

测得晶体中结晶水个数

11.7g

22.7g

18.6g

   （5）这次实验中产生误差的原因可能是                        （填选项）

        A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水

        C．加热时有晶体飞溅出去               D．加热失水后露置在空气中冷却

答案：（1）研体  坩埚   干燥器

   （2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g

   （3）4    （4）5.3g    （5）BC

17．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（15分）

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是（填实验装置序号）         。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）                  。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）                    。

(4)某同学将质量为m₁的NaHCO₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生的反应的化学方程式是                                                              ；生成的Na₂CO₃的质量为                                        。

(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为

                                                              。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为                             ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子                                                                                                                              。

答案：

 (1)Ⅱ（2分）            (2)D（2分）          (3)NaHCO₃（2分）

(4)2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑    （各2分）

(5)①HCO＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O（2分）

②Na₂CO₃（1分）   取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO。（2分）

18．(河北正定中学09高三第一次月考) (10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L^―1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是              。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

①

测定产生的H₂的体积

②

  [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol?L^―1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：                   。

  [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^―1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=         ；

（2）所加入NaOH溶液的体积a=        mL。

答案：

 [实验一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；

（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[实验二]   AlO₂^? + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O（2分，AlO₂^?写成[Al(OH