2009届高三化学各地月考试题汇编：

铝及化合物（2）

1．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

             

 

 

 

 

 

图A                  图B                     图C

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5mol

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

2．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验：

    Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉

淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸；

    Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气

体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答：

   （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐

滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH

的物质的量关系如图所示。则：

 

①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是

                            。

②R溶液的物质的量浓度为                。

③BC段表示的含义是                              。

④CD段表示的含义是                                  。

答案（1）NH4Al(SO4)2（1分）；BaSO4（1分）

   （2）c（Na+）>c（SO42―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）（2分）；2mol/L（2分）

NH4+与OH―生成NH3?H2O（1分）

Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解（1分）

3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）       写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。

（2）       主要是B的化学式_______， E在I中燃烧的现象为________________________。

（3）       如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。

（4）K+G        L的离子方程式为____________________________________________。

答案．（1）2H2+O2             2H2O （2）Al     苍白色火焰（产生白雾）

（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑   Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋H2O

（4）Al3＋+3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓

4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L


5．(12分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                             _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________                             _______；
（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________   _____       阴极：____________      __________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

答案．（共9分）

⑴第四周期、第Ⅷ族                                                共2分

⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe                                       共2分

⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑                                 共2分

⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al                    共2分

（5）①②                                                           共1分

 

 

6． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a∶b为： 

A．1∶1        B．3∶4           C．4∶3           D．8∶9

7．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol?L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

答案.解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑   

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑    

NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl   

A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20

最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，

设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为              ，依题意有：

 

 

 

 

 

   

 

 

 

8．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。

 

   

 

 

 

 

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X：                G：               D：             

(2)写出G与C反应的化学方程式                                                        

(3)写出X+E→A的离子方程式                                                           

答案.(1)X：NaHC03  G：NaAIO2  D：Al(OH)3 

(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓  

(3)HCO3-+0H一=CO32-+H20

9．(杭州儒林?育英高复学校9月考)（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

 

 

 

 

 

试回答：

   （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。

        a．S      b．N2         c．Na     d．Mg         e．Al

   （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3­的白色沉淀，则B的化学式为            ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）                                             。

   （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为      ，X的化学式可能为（写出不同类物质）      或     ，反应①的离子方程式为                  或                     。

答案

   （1）de（1分）

   （2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分）

   （3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；

A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2- + H＋ ＋ H2O=A1(OH)3↓（1分）

（其他正确答案可参照本标准给分）

10．(杭州儒林?育英高复学校9月考)（10分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是             。

（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                    。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                            ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式                     。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                ，C中发生反应的离子方程式为                    。

（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A        ，B为         ；C中盛            ，其目的为                   。

 

 

答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分)

   （2）2H2S + O2 == 2S ↓ + 2 H2O   (1分)

（3）有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分)；

 6H2O +I2 +5Cl2==2IO3- + 10Cl- +12H+  (1分)

（4）有白色沉淀生成，Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH4+    (每空1分，共2分)

（5）合理则给分(每空1分，共4分)

11．(四川南充市2009高三9月考)将5.4 g Al投入200 mL 2的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( A )

      A．HCl溶液             B．溶液       C．溶液        D．溶液

12．(四川南充市2009高三9月考)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：__________________，检验D中阴离子所用试剂为：                  。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方

程式：                 

(3)若A、c均为化合物，E为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                        ，                       。写出生成E的一个离子方程式：                        。

答案

(1)

溶液，稀 (只答溶液不给分)

(2) 

(3) 

或

或

(其他合理答案也可以)

 

 

 

 

 

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