12．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程

D．人体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

13．下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^―)+c(HCO₃^―)+2c(CO₃^2―)+2c(SO₃^2―)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^―)>c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

15．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

16．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有关说法中正确的是

A.该反应中NH₄NO₃只作氧化剂           B.ZnO是还原产物

C.水在反应中可能起催化作用           D.1molNO₃^-能氧化1mol Zn

17. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO₄(s) Ba²＋(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba^2＋)?c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。)

A．加人Na₂SO₄可以使溶液由a 点变到b 点

B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C．d 点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

18. 某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）                                              

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO₂)(标况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

则下列分析推理中不正确的是                                           （    ）

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

    D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

第二部分   非选择题（共87分）

19. （11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH₄)₂SO₄

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO₄?7H₂O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

17.2

26.4

33.0

46.0

―

―

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                               

(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                             __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                      ；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为          mol/L

20.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。   

                               NaOH溶液

［实验方案］ 铝镁合金粉末 ­­???―→   测定剩余固体质量

［实验步骤］

步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol?L^―1NaOH溶液中，充分反应。

步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。

[交流与讨论]

(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                         ；

(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥              ；

(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；

(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

21、(13分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO₂的反应为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，

理由_______________________________________；

②措施：___________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol?L^-1HCl、6 mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液。

①     提出合理假设：

假设1：　　　　                  　　　；假设2：　　　　                  　　　；

假设3：　　　　                  　　　；

②       设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

…

22.(12分)在短周期主族元素中

（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与      族元素相似。

23、(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺        Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

24、（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                      。

（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

 N₂(g)+3H₂(g)        2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol?L^―1)^―2

4.1×10⁶

K₁

K₂

……

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    B．2v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)

    C．容器内压强保持不变                      D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                   

五、（本题包括1小题，9分）

25.(9分)顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

中间产物A                        顺丁烯二酸二甲酯 试题详情 （1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C―H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为                                                                      （2）检验中间产物A含有的官能团为                                                 (填名称)     试题详情 （3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法                                                   (4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                                          （5）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式                                                                     六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）   试题详情 26．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。   试题详情                             请按要求填空： ⑴写出下列反应的反应类型： 反应①                ，反应⑤                ，反应⑧                    。 ⑵反应②的化学方程式是                                              。 ⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________，物质C的结构简式是                                。         试题详情 27．（10分）海水中富含氯元素。 （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl―­­­电子排布式为                （2）下列是部分金属元素的电离能   X Y Z 第一电离能(KJ/mol) 试题详情 520.2 试题详情 495.8 试题详情 418.8 已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为                                                                          试题详情 (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是           ，与同一个Cl－相连的 R＋有           个。               (4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3―CH2―Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2―Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                       (5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                             茂名市2009年第一次高考模拟考试 试题详情   一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C D B C A A 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A D BD AC AC C C BD 三、（本题包括3小题，共34分） 19.（一）（6分） (1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分) (2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分） (3) 在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；    7（m1―m2）g （1分） （二）．(共5分) (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）      (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）    (3)1/V（1分） 20．(10分) [交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)    (2)97mL    (2分)  (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)  (4)偏高 (1分) [实验拓展](4分) 21、（13分） (1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO2气体(每空1分，共3分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分) ①提出合理假设 假设1：白色固体为Na2SO3   假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物 假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分) ② (每空1分，共5分) 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸 若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3. 步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液   若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4. 若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。   四、（本题包括3小题，共34分） 22.(12分) （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （各2分，共6分） （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分） 23(14分） （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分） （2）烧杯、量筒（4分，各2分） （3）SO2（2分） （4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分） （5）铜粉的质量（2分）  最终所得CuO的质量（2分）。 24 (8分) （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分） （2）①＞(2分）     ②C（2分） （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分） 五、（本题包括1小题，9分） 25(9分) (1)C6H6(1分) (2)碳碳双键  酯基 (每个1分，共2分) (3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)     (4)                                                        (2分)    (5)；(每个1分，共2分) 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题） 26．（10分） ⑴加成反应   消去反应   取代反应           （3分） ⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分） ⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化     （5分） 27.(10分) (1)1s22s22p63s23p6   (1分) (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分) (4)  CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要长；CH2＝CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。    （答对两点给2分） (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。   （答对两点给2分）   关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案