哈尔滨师大附中2008―2009学年度高三上学期期末考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量 H 1  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56  Cu 65

 

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是                                                                                             （    ）

       A．碱性氧化物都是金属氧化物              

       B．酸根都是原子团

       C．离子化合物中不可能存在共价键       

       D．具有金属光泽并能导电的单质一定是金属单质

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2．下列物质的保存方法不正确的是                                                                        （    ）

       A．新制氯水应用棕色瓶密封保存           B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

       C．少量的金属钠应保存在煤油中           D．固态碘放在细口瓶中

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3．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为                                                （    ）

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       A．2mol                 B．1mol                  C．0.5mol              D．0.25mol

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4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                          （    ）

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       A．标准状况下，22.4LSO3所含有分子数为NA

       B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

       C．2L1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子个数是2NA

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5．实验室模拟工业合成三氧化硫，部分装置如图所示，

则以下说法中错误的是               （    ）

       A．装置甲的作用是混合气体、干燥、观察

气泡速率

       B．所需的催化剂为铁触媒

       C．乙处导出的气体是SO3、SO2、O2、N2

       D．虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜

直接通入水中吸收

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6．下列变化规律正确的是                                                                                      （    ）

       A．Na、Mg、Al还原性依次增强           B．HCl、PH3、H3S稳定性依次减弱

       C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 D．S2-、Cl-、K+半径依次减小

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7．有关胶体的说法中正确的是                                                                               （    ）

       A．有色政府和雾均属于固溶胶

       B．胶体粒子小于1nm

       C．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的

       D．胶体粒子能通过半透膜

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8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                                      （    ）

       A．无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

       B．pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

       C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

       D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、HCO-3

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9．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是  （    ）

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       A．等于0.9mol                                      B．大于0.45mol，小于0.9mol

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       C．等于0.45mol                                    D．小于0.45mol

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10．下列有关化学实验的叙述正确的是                                                                  （    ）

       A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

       B．配制FeSO4溶液时，需加入一定量Fe粉

       C．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

       D．用盐酸清洗做完银镜反应实验的试管

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11．下列有关反应热的叙述正确的是                                                                      （    ）

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       A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

       B．已知C（石墨）=C（金刚石）；△H>0，由此可知，金刚石比石墨稳定

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       C．已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO+(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/mol，则中和热为114.6kJ/mol

       D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2；则△H1<△H2

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12．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH的溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（    ）

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       A．0.1mol/L           B．0.2mol/L            C．0.4mol/L           D．0.8mol/L

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13．下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点

       B．甲烷、氨气和水都是由极性键结合而成的极性分子

       C．CO2和SiO2的晶体类型相同

       D．干冰晶体内存在共价键和分子间作用力

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14．下列式子中，属于水解方程式且溶液呈酸性的是                                             （    ）

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       A．HSO-3+OH-===H2O+SO2-3                               B．HCO-3+H2O        H2O++CO2-3

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              C．F-+H2O       HF+OH-                                         D．NH+4+H2O       NH3?H2O+H+

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15．美国的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征。但由于长期存在于潮湿环境中，女神的铜外壳与雕像内支撑它的铁支架已丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象的产生原因解释不正确的是                                                        （    ）

       A．氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的

B．生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀

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16．已知反应2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)；△H<0，向某

体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，

在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间

（t）变化的示意图（T表示温度），Y可以是（    ）

       A．SO2的转化率   

       B．混合气体的密度

       C．密闭容器内的压强

       D．O2的体积分数

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17．下列离子方程式书写正确的是                                                                         （    ）

       A．足量Ba(HCO3)2溶液NaHSO4溶液混合：H++SO2-4+Ba2++HCO-3=BaSO4↓+CO2↑+H2O

       B．向Na2CO3溶液中滴加向滴稀盐酸：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

       C．碳酸钠溶液呈碱性：CO2-3+H2O==HCO-3+OH-

       D．F2与NaCl溶液反应：F2+2Cl-===2F-+Cl2

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       A．c（Ag+）          B．c（NO3―）        C．银棒的质量        D．溶液pH

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19．下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．向pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

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       B．在0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)

    C．在醋酸钠溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)

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       D．0.2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中

c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

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20．下列操作正确的是                                                                                           （    ）

       A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH溶液的滴管伸入到试管内FeSO4溶液的液面上方，挤出NaOH溶液

       B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

       C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动

       D．焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色

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二、填空（本题包括2小题，共20分）

   （1）写出a点以前发生反应的离子方程式

                                         

   （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式

                                          

   （3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3滴入

一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和

HCO-3的物质的量之比为2：1，则滴入的

盐酸中HCl的物质的量等于      mol（用m表示）

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22．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

 

 

 

 

 

 

 

   （1）A、D均为短周期元素的单质，A是金属，D是非金属，且原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构为         ，B的结构式为            ，反应④的化学方程式为                    。

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   （2）若A为金属单质，是应用最广泛，用量最大的金属，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是            ，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化方程式                           。

   （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D同族，A、F同周期，则反应①的化学方程式为         ，B固体属于        晶体。

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三、实验题（本题包括2小题，共25分。）

23．（13分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

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   （1）I图圆底烧瓶中反应的离子方程式为                                      。

   （2）II图中褪色的是                    （填“a”或“b”），II图烧中发生反应的离子方程式为                    。将硫酸溶液滴入II图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是（用化学方程式表示）                  。

   （3）铜丝在氯气中燃烧的现象是                ，将铜丝换成铁丝，做III实验，结果也能点燃，你认为铁线也能点燃的理由是                      。（从下列选项中选择）反应的化学方程式为                         。

              A．Fe与Cu都是金属元素              B．Fe的熔点比Cu高

              C．Fe的密度比Cu小                     D．Fe的金属性比Cu强

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   （1）I中反应的化学方程式               ，MnO2起              作用。

   （2）若在IV装置中收集的气体为干燥的O2，则II中盛放                  ，通过

                                  的现象可确定IV装置中收集的为干燥的O2。

   （3）如何确定IV装置O2已收集满                                      。

   （4）图中I装置能否用V装置代替？               （填“能”或“不能”），理由是

                                                                。

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四、计算题（本题包括2小题，共15分。）

25．（7分）将等浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解糟中，充分反应后，通电片刻，求阳极产物与阴极产物的质量比。（要求有过程）

 

 

 

 

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26．（8分）向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入65mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.448L NO（标准状况），反应过程中无其它气体生成，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。求混合物中Fe2O3的质量分数。

 

 

 

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一、（每小题2分，共40分）

1―5 ADDBB    6―10 DCBDB    11―15 DBDDC    16―20 AACDB

二、

21．（1）CO2-3+H+=HCO-3                            （2分）

   （2）HCO-3+H+ =H2O+CO2↑                 （2分）

 

22．（1）                O=C=O

 

    C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O    （各2分）

   （2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

    H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol（各2分）

高温

   （3）2C+SiO2=====Si+2CO    原子    （各2分）

△

23．（1）MnO2+4H++2Cl- ===Cl2↑+Mn2++2H2O  （2分）

   （2）b（2分）   Cl2+2OH- ===Cl-+ClO-+H2O  （2分）

    NaCl+NaClO+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O     （2分）

   （3）铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟 （2分）  D（1分）

点燃

    2Fe―3Cl2====2FeCl3                           （2分）

MnO2

24．（1）2H2O2 =====2H2O+O2↑（2分）催化剂（1分）

   （2）浓H2SO4 （2分） 无水CuSO4不变色   （2分）

   （3）将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明O2已集满  （2分）

   （4）不能 （1分） MnO2为粉末状固体                                （2分）

四、

25．8：1

26．58.8%

 

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