河南省实验中学2009届高三年级第一次质量预测

化 学 试 题

说明：

本试卷分为第I卷和第II卷，考试时间90分钟，满分100分。请将第I卷试题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第II卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处，考试结束时只交答题卡和第II卷试卷。学科网(Zxxk.Com)

可能用到的相对原子质量：C―12    O―16    S―32    K―39    Cu―64学科网(Zxxk.Com)

 

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

 

（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）学科网(Zxxk.Com)

1．下列有关判断的依据不正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                                        （    ）

       A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化学科网(Zxxk.Com)

       B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基学科网(Zxxk.Com)

       C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变学科网(Zxxk.Com)

       D．离子化合物：是否含有离子键学科网(Zxxk.Com)

2．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是学科网(Zxxk.Com)                       （    ）

       A．C2H4               B．Br2                 C．Na2O2            D．H2O2学科网(Zxxk.Com)

3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                 （    ）

       A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子学科网(Zxxk.Com)

       B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA学科网(Zxxk.Com)

       C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA学科网(Zxxk.Com)

       D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA学科网(Zxxk.Com)

       A．该有机物属于饱和烷烃学科网(Zxxk.Com)

       B．该烃的名称是3―甲基―5―乙基庚烷学科网(Zxxk.Com)

       C．该烃与2，5―二甲基―3―乙基己烷互为同系物学科网(Zxxk.Com)

       D．该烃的一氯取代产物共有8种学科网(Zxxk.Com)

 

 

 

 

学科网(Zxxk.Com)5．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。 下列关于三聚氰胺的说法不正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                 （    ）

       A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6学科网(Zxxk.Com)

       B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上学科网(Zxxk.Com)

       C．三聚氰胺的二取代物可以有两种学科网(Zxxk.Com)

       D．三聚氰胺不属于芳香烃学科网(Zxxk.Com)

6．下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是学科网(Zxxk.Com)                                                （    ）

       A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-             B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ 学科网(Zxxk.Com)

       C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-                D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-学科网(Zxxk.Com)

7．下列离子方程式书写正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                                           （    ）

       A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3  + 3H+  == Fe3+  + 3H2O学科网(Zxxk.Com)

       B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-学科网(Zxxk.Com)

       C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：学科网(Zxxk.Com)

Ca2+  + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O学科网(Zxxk.Com)

       D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：学科网(Zxxk.Com)

2MnO4- + 5H2O2  + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O学科网(Zxxk.Com)

8．下列有关物质分离的说法合理的是学科网(Zxxk.Com)                                                                    （    ）

       A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-学科网(Zxxk.Com)

       B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘学科网(Zxxk.Com)

       C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法学科网(Zxxk.Com)

       D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析学科网(Zxxk.Com)

9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                               （    ）

       ①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS学科网(Zxxk.Com)

       ②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2学科网(Zxxk.Com)

       ③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构学科网(Zxxk.Com)

       ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应学科网(Zxxk.Com)

       ⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强学科网(Zxxk.Com)

       A．①③④              B．①②⑤            C．③④                 D．③④⑤学科网(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11．将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：学科网(Zxxk.Com)

2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是学科网(Zxxk.Com)                                   （    ）

       B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，

升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动学科网(Zxxk.Com)

       C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，

则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s学科网(Zxxk.Com)

       D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。学科网(Zxxk.Com)

12．下列判断不正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                                                       （    ）

       A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)学科网(Zxxk.Com)

       B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性学科网(Zxxk.Com)

       C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：学科网(Zxxk.Com)

c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)学科网(Zxxk.Com)

       D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：学科网(Zxxk.Com)

c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)学科网(Zxxk.Com)

       A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动学科网(Zxxk.Com)

       B．b极对应的电极反应式为：学科网(Zxxk.Com)

C3H8+10O2-―20e-===3CO2+4H2O学科网(Zxxk.Com)

       C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O学科网(Zxxk.Com)

    D．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8

时理论上能得到Cu的最大量为5mol学科网(Zxxk.Com)

 

14．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组

He    -268.8

（a）   -249.5

Ar    -185.8

Kr    -151.7

第二组

F2    -187.0

Cl2     -33.6

（b）  58.7

I2     184.0

第三组

（c）  19.4

HCl     -84.0

HBr    -67.0

HI     -35.3

第四组

H2O   100.0

H2S     -60.2

（d）   42.0

H2Te   -1.8

下列各项判断正确的是学科网(Zxxk.Com)                                                                                    （    ）

       A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF学科网(Zxxk.Com)

       B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d学科网(Zxxk.Com)

       C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI学科网(Zxxk.Com)

       D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键学科网(Zxxk.Com)

15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于学科网(Zxxk.Com)                                            （    ）

       A．0.125mol•L-1      B．0.225mol•L-1      C．0.250mol•L-1       D．0.450mol•L-1学科网(Zxxk.Com)

 

第II卷（非选择题   共55分）学科网(Zxxk.Com)

 

16．（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：学科网(Zxxk.Com)

   （1）升高温度时，水的pH将           。学科网(Zxxk.Com)

   （2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将          。学科网(Zxxk.Com)

   （3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m     n。学科网(Zxxk.Com)

   （4）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则学科网(Zxxk.Com)

c(HCO3-)     c(CO32-)。学科网(Zxxk.Com)

17．（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：学科网(Zxxk.Com)

A的最简氢化物

B的最简氢化物

M的最简氢化物

X的氧化物

Y的最简氢化物分子构型

Z的最高价氧化物

含氢量最高的有机物

水溶液呈碱性

水溶液呈酸性

两性氧化物

正四面体

对应的水化物为最强酸

       回答下列问题：学科网(Zxxk.Com)

   （1）B的最简氢化物的分子构型是：                   。学科网(Zxxk.Com)

   （2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“>”表示）                                。学科网(Zxxk.Com)

   （3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：

                                                         。学科网(Zxxk.Com)

 

   （4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式                     。  

   （5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“>”、“ <”或“=”表示）；         ，并说明理由                                                        。学科网(Zxxk.Com)

   （6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：                                        。学科网(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是（填序）；           。

   （2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；                       。

   （3）写出反应①的离子反应方程式：                                           。

   （4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

                                                                     ；

                                                                     。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）连接好装置后检验装置气密性的方法是                                       

                                                                     。

   （2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：              ，装置B中碱石灰的作用是：                                    。

   （3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：                            ，E管中发生反应的化学方程式为：                                           。

   （4）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==                              。

20．（10分）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

学科网(Zxxk.Com) 

 

 

 

 

 

请参照下表给出的数据填空。

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6..7

9.0

3.2

   （1）操作I加入X的目的是                                      。

   （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。

A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2

   （3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。

   （4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。

   （5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；

                                                                       

                                                               。

 

 

 

21．（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

   （1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

                                                                   ；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为           mol。

   （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的质量为          g，配制时所需要的定量仪器是                  。

   （3）求混合物中CuS的质量分数。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第一卷单项选择，每小题3分，共45分。

1．B  2．A  3．A  4．C  5．B  6．C  7．D  8．D  9．C  10．C  11．C  12．A  13．D  14．B 15．B

第二卷含6小题，共55分。

16．（8分）

（1）减小（2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分）

17．（9分）

（1）三角锥形  （1分）

（2） Cl- ＞  F-  ＞ Al3+           （1分）

（3） 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O  （2分）

（4） （1分） 

   （5） CO2 ＜SiO2   （1分）  CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。  （1分）

   （6） 2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H =－2600 kJ/mol     （2分，其它合理答案也可）

18．（8分）

（1）③④⑥（1分）

（2）Ca（OH）2 或 Ba（OH）2（1分）

（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

（4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

非氧化还原：AlCl3  + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

   或Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

（其它合理答案酌情给分）

19．（10分）

（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡

冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（3分）

   （2） （NH4）2CO3 或NH4HCO3 （1分）    吸收水分和二氧化碳  （1分）

（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）

2 NH3 + 3 CuO  3 Cu + N2 + 3 H2O  （2分）     

 

   （4）（2分）

20．（10分）

（1） 加入氧化剂，使Fe2＋氧化成Fe3＋                    （1分）

（2） BD （2分）

（3） CuO〔CuCO3或Cu（OH）2〕（1分）   3.2~ 4.7（1分）

（4） 蒸发浓缩（1分）   冷却结晶（1分）

（5）因为 Cu2＋＋2H2O   Cu（OH）2＋2H＋（2分）；加入盐酸可以抑制Cu2＋的水解（1分）

21．（10分）

（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分）     6（1分）  

（2）19.6（2分）    500 mL容量瓶和天平（1分）

（3）设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y

与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：

160x + 96y = 2

8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007                  （1分）

解之：y = 0.0125 mol                                （1分）

CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%（1分）

= 60%                               （1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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