O₂

X

D

C

B

A

对于上图的变化下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 

B．当X是强碱溶液时，B一定是NH₃

C．B可能是单质                     D．D可能是一种酸

12、将3.64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mLpH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A、0.1mol/L           B、0.2mol/L        C、0.4mol/L                             D、0.8mol/L

13、下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是

26、有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：

       ①Z⁺与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2―、Y^―与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

       ②X单质在空气中燃烧产生气体R；

       ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。

       请回答：

   （1）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：                       。

   （2）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：

                                                                           。

   （3）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：                            ，

        反应的离子方程式为                                                    。

27、A―J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是__________                                           ______。

（3）G→J的化学方程式为_________________        __________   _____。

（4）A→H的离子方程式为_________      ____                _______。

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_________            _______。

28、Ⅰ 下图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A仪器的名称是_____________，常用于__________________________________；

（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示） j接___________________________________。

Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（3）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：________________________

________________________________________________________________。

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________；

（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应有_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

29、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

 ①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol／L的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14, 

 ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol／L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后

所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=0。 

(1)写出该铝热反应的化学方程式                          

写出实验①发生的离子方程式：                         

(2)这包铝热剂中铝粉的质量为                         

(3)计算这包铝热剂中氧化铁粉末的质量。(写出计算过程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6、命题意图：此题是考查学生对STSE（科学、科技、社会、环境）的关注，并运用化学思维解决对社会热点――环境问题的理解。

思路点拨：含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品的电子垃圾要妥善处理，防止对环境引起污染，不能用焚烧方法。

答案：B  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、命题意图：考查学生氧化还原反应的基本概念的理解和应用

思路点拨：湿法制备＋3价铁变为＋6价铁，每生成1 mol Na₂FeO₄均转移3 mol电子，干法制备是＋2价铁变为＋6价铁，每生成1 mol Na₂FeO₄转移5 mol电子，K₂FeO₄中铁显+6价，具有强氧化性，还原产物为＋3价铁化合物，能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质，净水。故A、B、D说法正确，C说法错误。

答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8、命题意图：本题考查离子的共存问题，是高考命题的热点，在解题时要做到：一看有无前提条件，如酸性、无色等，二看离子之间能否发生反应，如生成沉淀、气体、难电离的物质、氧化还原反应等。

思路点拨：①中Ca²⁺与CO₃^3－、SO₄^2－不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H⁺浓度为10^－12mol?L^－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO₃^2－、SO₃^2－与H^＋反应，NH₄⁺与OH^－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe²⁺被MnO₄^－和NO₃^－氧化，不能大量共存，⑥中Fe³⁺、Al³⁺ 和S^2－双水解，不能大量共存。

答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9、命题意图：阿伏加德罗常数是高考热点，所考查的知识内容综合性强，从微粒数、电子数、价键数、气体体积等方面要求考生对物质的结构、性质非常熟悉。

思路点拨：Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，Fe过量，转移电子数小于0.3N_A，A项不正确；H₂O₂完全分解时，是1mol负1价氧失电子，另外1mol负1价得电子，转移电子为1mol，B项正确；1mol C₁₀H₂₂分子中含共价键数目为（22+10－1）N_A，即31N_A，C项不正确；0.5mol Na₂O₂含有0.5N_A个O2－2（阴离子）。

答案：B。

10、命题意图：本题主要考查原电池原理的理解与掌握，属知识迁移题，侧重考查考生的知识应用能力。

思路点拨：A 该氧化还原反应中，Mg是还原剂，被氧化，是氧化剂，被还原。故A错。答案：A

11、命题意图：本题主要考查元素化合物知识综合运用。

思路点拨： A项，如A为Na₂S，X是强酸，可以是硫酸，B为H₂S，C为SO₂，D为S0₃，故A符合题意；B项，若A为CH₃CH₂C1，X是NaOH，B为CH₃CH₂OH,C为CH₃CHO，D为CH₃COOH， 故B不正确，则D项正确；C项，若A为H₂S，X为C1₂，则B为S，C为S0₂，D为S0₃，故C正确

答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、命题意图：本题考查了学生的基本计算能力。

思路点拨：用终态法分析，最后生成沉淀和氯化钠，n（HCl）=0.2*0.1=0.02mol，c（NaOH）=0.02mol/l

答案 ：B

13、命题意图：本题考查实验操作安全、实验操作可行性等知识

思路点拨：B、实验过程中有可能导致集气瓶炸裂 C 、不能在玻璃仪器中制备HF  D、加热过程中有可能导致试管炸裂或塞子冲开A项正确

答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26、命题意图：本题为元素周期律结合元素化合物的推断题，先找突破口如：Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成，可知是NH_­3和HCl。

思路点拨：由①知有关分子或离子为10电子或18电子，由②及X^2―可推知X为硫元素，燃烧产生SO₂气体，③由Y^―可推知Y为氯元素，W即为氮元素，X为钠元素。