A                 B               C              D

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I2

C

左试管溶液变黄，右试管溶液变黄褐色

非金属性：Cl＜Br＜I

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si

11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是                                  （    ）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

12. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是        （    ）

A. 加热                                   B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                     D. 不用铁片，改用铁粉

13. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是                                                        （     ）

14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为           （    ）

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

15下列说法错误的是                                                   （     ）

A．在共价化合物中一定含有共价键  B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

16..砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是    (      )

A、HAt很不稳定        B、砹是白色固体  

C、AgAt不溶于水       D、砹易溶于某些有机溶剂

17. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) ==    Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是                                                      （     ）

A．电池工作时，锌失去电子

   B．电池正极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18. 对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L?s)                    B. v(A₂)=0.4 mol/ (L?s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L?s)                     D. v(B₂)=4.2 mol/ (L?s)

19. 根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为                                         （    ）

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W

20、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是               （   ）

A  NaOH+HNO₃反应                    B煅烧石灰石制生石灰

C  灼热的炭与CO₂反应                 D铝与稀盐酸反应

21.下列各组顺序的排列不正确的是                                       （   ）

A .离子半径；F^- > Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺          B .热稳定性；HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

 C. 酸性强弱；H₃AlO₃<H₂SiO₄<H₂CO₃<H₃PO₄     D. 非金属性：Si>C>P>Cl>F

22．下列说法中不正确的是                                               （     ）

A．离子化合物中不一定含有金属元素  B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键            D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

23．同温同压下有等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是（     ）

①密度之比1：2：3；               ②质子数之比6：3：2；

③中子数之比0：3：4；             ④体积之比6：3：2；

A．只有①②                        B．①②③④

C．只有③④                        D．只有②④

24．已知反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是                                                          （     ）

A．生成1molCl₂转移6mole^－               B．生成的氯气中既有³⁵Cl又有³⁷Cl

C．生成的KCl中既有³⁵Cl又有³⁷Cl    D．生成的氯气式量约为74

25．已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、

B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是     （     ）

A．A、D不可能属于同一族                B．A、B、E至少有两种元素在同一周期

C．C可能是金属元素也可能是非金属元素   D．C、D的单质有可能形成离子化合物

第Ⅱ卷（简答题：共45分）

26.．（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                        ，该化合物是由         （填“极性”“非极性”下同）键形成的。

27.(9分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)

B

A

X

C

D

已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种

元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。

(1)写出各元素的名称：A       B      C        

D        X       。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为            。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为                   。

28．（13分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(反应条件已略去)。

请回答：

(1)     X、Y、Z、W的化学式分别为                                              

(2)    X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                   。

(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

装置I中反应的化学方程式是                                         。

装置Ⅱ中反应的化学方程式是                                         。

装置Ⅲ中反应的化学方程式是                                       

29.（12分）请利用氧化还原反应：Cu＋2FeCl₃ ＝ 2 FeCl ₂ ＋ CuCl ₂以及必要的导线和一个电流表，设计一个原电池。

（1）       画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液。

（2）       写出电极反应式，负极：                                 

                      正极：                                 

（3）原电池工作一段时间后，两极和溶液中的现象分别是                  

当外电路转移6.02x10²²个电子时，溶解铜的质量是          若电解质溶液的体积为100毫升，则溶液中FeCl ₂的物质的量浓度是