C．氯离子的最外层电子排布：3s²3p⁶      D．硫原子的结构示意图：

4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（    ）

A．氯气        B．二氧化碳        C．碘化钾        D．醋酸钠   

5．下列关于环境问题的说法正确的是（    ）

   A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

   B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

   C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染

   D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.

6．吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧（[O]），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，这时Na₂SeO₃的作用是（    ）                                                       

A．氧化剂      B．还原剂      C．催化剂      D．是氧化剂也是还原剂

7．下列说法中正确的是（    ）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288

8．久置空气中会发生变质但颜色基本没有变化的物质是（    ）

         A．亚硫酸钠粉末    B．苯酚晶体       C．过氧化钠粉末      D．硫酸亚铁晶体

9．下列装置，当通过相同电量时，右侧电极上有气体产生且质量最大的是（    ）

A                B               C                   D

10．下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（    ）

A．二氧化硫      B．氯水          

C．过氧化钠      D．臭氧

11．在密闭容器中，可逆反应X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q>0），若反应开始经t₁秒后达到平衡，又经过t₂秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t₂到t₃秒曲线变化的原因是（    ）

A．增大了X或Y的浓度　　

B．使用了催化剂

C．增大了反应体系的压强　

D．升高了反应的温度

12．下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（    ）

A．溴苯（溴）：加稀NaOH溶液洗涤后分液

B．氯化亚铁（氯化铁）：加铁粉，振荡后过滤

C．乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和浓硫酸蒸馏

D．甲苯（苯酚）：加纯碱溶液分液

13．下列实验操作正确的是（    ）

    A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

B．分液操作中，将下层液体放入一容器后，将上层液体继续放入另一容器

C．洗涤做过银镜反应的试管，先用浓氨水洗涤，再用自来水冲洗

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（    ）

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的个数小于N_A

B．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有电子数为8N_A

D．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后，所得气体的分子数为N_A

15．实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是（    ）

A．O₂：二氧化锰和双氧水

B．SO₂：亚硫酸钠和稀硫酸

C．CO₂：大理石和稀硫酸

D．H₂S：硫化亚铁和稀硫酸

16．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

A．BaCl₂  NaOH    NaHCO₃         B．Na₂CO₃   MgCl₂   H₂SO₄

C．AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH         D．Ba(OH)₂   CaCl₂   Na₂SO₄

17．某无色溶液中可能存在Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（    ）

A．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、SO₃^2?             B．Mg^2＋、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?  

C．Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?               D．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、CO₃^2?

18．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（    ）

A．熔点：离子晶体和金属晶体

B．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

C．酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸

D．pH：25℃的纯水和60℃的纯水

19．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba^2＋+SO₄^2?→BaSO₄↓

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

C．向苯酚钠混合溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．向CuCl₂、FeCl₃混合溶液中加入少量铁粉：Cu^2＋+Fe →Fe^2＋+Cu 

20．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)

D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

21．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。下列有关EGCG的说法中正确的是（    ）

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子式为C₂₂H₁₆O₁₁

C．1mol EGCG最多能与10mol氢气发生加成反应

D．1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应

22．将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（     ）

A．1.2        B．1.75        C．2.0        D．2.4

第Ⅱ卷（共84分）

23．现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。

原子核外电子占了4个轨道

原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸

原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

（1）A元素原子的核外电子排布式为：               ，B元素在元素周期表中的位置是                    。

（2）写出C元素单质与水反应的化学方程式                                          ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是          >           （用化学式表示）。

（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈        （填：酸性、碱性或两性），能说明这一结论的电离方程式为                                                    。

（4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（填：极性或非极性）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为

24．已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ①

            3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ②

（1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl₂+15NH₃→                                                ③

（2）该反应的还原剂是                 ，还原产物是                       。

（3）若按③反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是         mol。

25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）0～20min，A的平均反应速率为                 ；8min时，v_(正)   v_(逆)（填：>、=或<）

（2）反应方程式中的x＝       ，30min时改变的反应条件是                        。

（3）20～30min时反应的平衡常数       30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。

（4）该反应的正反应为        （填：“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是                  min。

五、（本题共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                 

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是                  ，丁装置的目的是                     ；干燥管Ⅰ的作用是                    ，干燥管Ⅱ的作用是                                 。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比        （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                 。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为         。

27．硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是                                              ；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                 （填编号）。

a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m ₁（g）   c．纯铁片质量m ₂（g）     

d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）

锌镀层的厚度为                         cm（用含ρ、m ₁、m ₂…等的代数式表示）。

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、        、         、称量；操作Ⅱ是              。

（3）A物质可以为         （填编号）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

加入少量A物质的目的是                         ，B物质的成分为             。

（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                            。

（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                           。

（6）鉴定所得晶体中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?离子的实验方法正确的是          （填编号）。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

六、（本题共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．A是石油化工的一种裂解气，用途广泛，下图是以石油为原料的一系列反应。

（1）写出反应类型：反应①             ，反应②              。

（2）写出结构简式：B                  ，E                   。

（3）写出C→D的化学方程式：                                               。

（4）甘油与乙酸反应后产物可能有       种（水除外），其中相对分子质量最大的结构简式：                              。

29．已知：①      _{＋CH3Br       ＋HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。}

根据下列转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称                 ；D物质的结构简式                      。

（2）写出反应②的类型               ；反应⑤的条件                        。

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                                

（4）写出D+E反应的化学方程式：

（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：                                                 。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有

        种（不包含E）。

七、（本题共16分）

30．将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应。（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出，且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L，请回答：

（1）当a=1.6g，收集到氢气112mL（标准状况），则该固体混合物中，铁和硫化亚铁的物质的量之比为              。

（2）当该固体混合物a>          g时，硫化氢气体开始逸出。

（3）当该固体混合物a=32g时，收集到气体的总体积为               mL（标准状况）。

写出（3）的计算过程：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

31．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O  

                      NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为         （填编号）。

a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8

（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂。

①请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式。

                                                                        。

     ②现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：                     ；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为                     mol/L（用含a、b的代数式表示）。

     ③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为             。

写出③的计算过程：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m