25．（15分）如图13所示，两平行金属板A、B长l＝8cm，两板间距离d＝8cm，A板比B板电势高300V，即U_AB＝300V。一带正电的粒子电量q＝10^-10­C，质量m＝10^-20­kg，从R点沿电场中心线垂直电场线飞入电场，初速度v₀＝2×10⁶m/s，粒子飞出平行板电场后经过界面MN、PS间的无电场区域后，进入固定在中心线上的O点的点电荷Q形成的电场区域（设界面PS右边点电荷的电场分布不受界面的影响）。已知两界面MN、PS相距为L＝12cm，粒子穿过界面PS最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏EF上。求（静电力常数k＝9×10^9­N?m²/C²）

（1）粒子穿过界面PS时偏离中心线RO的距离多远？

（2）点电荷的电量。

26．（17分）在一定浓度的CO₂和适当温度的条件下甘蔗呼吸作用产生CO₂的速度为2.0mg/100cm²叶?小时。测定甘蔗叶片在不同光照条件下的吸收CO₂的速度（负值表示释放），结果如表中所示。

   （1）请在坐标上绘出光照强度与该植物叶片光合作用速度关系图（用光合作用过程消耗CO₂速度表示的关系图）。

   （2）分析依据表中数据绘制出的图像的变化趋势或得出的结论是                     

                                      ，影响光合作用速度持续升高的其他外界因素是                    ，这对农业大棚蔬菜生产有何意义            。

   （3）一般植物叶肉细胞光合作用产物是淀粉，但甘蔗光合作用产物淀粉主要由维管束鞘细胞合成，而不是叶肉细胞，原因是叶肉细胞中缺少暗反应必需的酶M，为验证此结论，某同学设计实验并分析实验结果如下：

材料用具：A液（叶肉细胞叶绿体基质）、B液（维管束鞘细胞叶绿体基质）、酶M

稀释液、清水、碘液、试管、吸管、水浴锅等。

实验步骤：

第一步，取两支洁净试管Ⅰ、Ⅱ，向两支试管分别加入2mLA液和2mLB液，Ⅰ试

和中再加入1mL清水，Ⅱ试和中再加入1mL酶M稀释液。

第二步，再分别向两支试管中加入等量ATP、NADPH（[H]）后均通入适宜浓度的

CO₂，且在25℃水浴锅中保温。

第三步，一段时间后取出两支试管，各滴加两滴碘液，观察现象。

结    果：试管Ⅰ不变蓝，试管Ⅱ变蓝。

结果分析：试管Ⅰ中加入叶肉细胞叶绿体基质和清水，无酶M不能进行暗反应合成

淀粉，故加碘不变蓝；试Ⅱ中加入维管束鞘细胞叶绿体基质、清水和酶M能进行暗

反应合成淀粉，故加碘变蓝。该同学以上设计及分析有何不足之处，请加以改正。

不足之处：                                    。

改    正：                                       。

27．（16分）大部分普通果蝇身体呈褐色(YY)，具体纯合隐性基因的个体yy呈黄色。但是，

即使是纯合的YY品系，如果用含有银盐的饲料饲养，长成的成体也为黄色。这种现象称为“表型模写”，是由环境造成的类似于某种基因型所产生的表现型。

（1）对果蝇基因组进行研究,应测序哪几条染色体______________________。

（2）用¹⁵N对果蝇精原细胞的一个染色体上的DNA分子进行标记,在正常情况下，n个这样的精原细胞减数分裂形成的精子中，含¹⁵N的精子数为______________。

（3）已知果蝇白眼为伴X隐性遗传,显性性状为红眼(A)。现有一对亲本杂交，其子代中雄性全部为白眼，雌性全部为红眼，则这对亲本的基因型是____________。

（4）从变异的类型看，“表型模写”属于________________；理由是_______________。

（5）现有一只黄色果蝇，你如何判断它是否属于“表型模写”？

① 请写出方法步骤：

第一步：                                                         。

第二步：                                                     。

第三步：                                                。

② 结果预测及结论：                                                   

                                                     。

28．（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。

（1）A、B、C、D、E的元素符号依次为      、      、      、      、      。

（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为                                  ；阴极区溶液的pH       。

（3）A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

                                                            。

（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol?L⁻¹的X溶液与0.1mol?L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为                   ，Y的化学式为               

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

                                                     。

29．（12分）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：                                                 。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是                                                         

                                                              。

（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Zn(OH)₂

Mn(OH)₂

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、           。

② 滤液1先加入H₂O₂，而后调节pH=8.0，目的是                                

                                                                     ；

写出有关反应的离子方程式                                                           

30．（14分）粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式

CaCO₃

CaSO₄

Ca(OH)₂

MgCO₃

Mg(OH)₂

Ksp

2.8×10^一9

9.1×10^一6

1.0×10^一4

3.5×10^一5

1.6×10^一11

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i）               、（ii）               。操作②的名称为（iii）             ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv）                        ；

（2）混合液A的主要成分是                            。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入         溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca²⁺已除尽，效果最好的是           （填字母）。

A．Na₂CO₃                      B．Na₂SO₄                 C．NaOH

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                       ；用试纸测pH值的实验操作为                                             。

（5）将溶液C倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                           时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）进行操作②前，需先加热，其目的是                                      

                              ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为                   。

【选做部分】

       共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）[化学一化学与化学技术]

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议                                        。

（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式                         。

（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤为海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

① 反应②的离子方程式为                                              ；

② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是                           。

（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有                                。

32．（8分）[化学一物质结构与性质]

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）NF₃的电子式为　　　　 　　　，其分子中N原子以　　　杂化轨道成键，

该分子的空间构型为　　　　　　　　；

（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl₃（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　，

同时也比NH₃（239.6K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但NF₃一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                              。

33．（8分）[化学―有机化学基础]

有机物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）隐形眼镜材料的结构简式为                       ；

（2）写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式                      ；

（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有             种；

（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

[选做部分]

共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

34．（8分）[生物――生物技术实践]有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究和应用，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐、以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。

   （1）培养基中加入的化合物A是______________，为微生物的生长提供_____________，这种培养基属于__________________培养基。

   （2）为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入______________________。

   （3）在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是___________，操作时采用__________灭菌的方法；还可用_____________方法操作。

   （4）实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的是________

__________________________                   __

35．（8分）[生物――现代生物科技专题]美国及日本两个研究团队的报告中证实皮肤细胞经

过“基因直接重组”后可以转化成为具有胚胎细胞特性的细胞。这项发现一方面解决了利用胚胎进行干细胞研究的道德争议，另一方面也使得干细胞研究的来源更不受限。请回答下列有关胚胎工程的若干问题。

   （1）人类的胚胎发育过程中，细胞分化开始于_________________________阶段。

   （2）胚胎工程中的胚胎移植实际上是生产胚胎的_________和孕育胚胎的_________共同繁殖后代的过程。其生理学基础主要有哪些？________________________（至少答出两点）。

   （3）美日科学家利用病毒分别将四个基因导入皮肤细胞，促使普通的皮肤细胞产生变化，最后成为带有胚胎干细胞性质的细胞。在基因工程中，这四个基因称为__________，在基因工程中常用的工具酶有___________________________________。

   （4）在胚胎工程中，可以利用连续胚胎细胞核移植的方式培育动物，该技术的优点是______________________________________________________________________。

36．（8分）[物理―物理3―3]

           如图甲所示，用面积为s的活塞在汽缸内封闭着一定质量的空气，活塞上放一砝码，活塞和砝码的总质量为m。现对汽缸缓缓加热，使汽缸内的空气温度从T₁升高到T₂，空气柱的高度增加了△L，已知加热时气体吸收的热量为Q，外界大气压强为P₀。 求：

   （1）此过程中被封闭气体的内能变化了多少？

   （2）请在图乙的V―T图上大致作出该过程的图像

（包括在图线上标出过程的方向）。

37．（8分）[物理―物理3―4]

           如图所示，ABC是由折射率为的某种透明物质制成的直角三棱镜截面（O为AB的中点），∠A=30°。一束光线在纸面内从O点射入棱镜，光线与AB面间的夹角为α。若不考虑光线在AB和BC面上的反射，则：

   （1）若α=45°，请作出光路图并标明相应角度；

   （2）要使射入O点的光线能从AC面射出，

夹角α的余弦值应满足什么条件？

38．（8分）[物理―物理3―5]

           静止的锂核（Li）俘获一个速度为7.7×10⁶m/s的中子，发生核反应后若只产生了两个新粒子，其中一个粒子为氦核（He），它的速度大小是8.0×10⁶m/s，方向与反应前的中子速度方向相同。

   （1）写出此核反应的方程式；

   （2）求反应后产生的另一个粒子的速度大小及方向；