题目内容
如图K54－7所示，钢瓶内装有高压氧气．春天当室内温度为17 ℃时，压力表指示的压强数值为2×105 Pa，若夏天时压力表指示的数值为2.1×105 Pa，求：
(1)夏天室内的温度为多少？
(2)从微观上解释气体压强变化的原因；
(3)若打开阀门氧气迅速从瓶口喷出，经过很短的时间当内外气压相等时立即关闭阀门．过一段时间后再打开阀门，会不会再有氧气逸出？
图K54－7
(1)31.5℃ (2)略 (3)略
[解析] (1)在春天温度为T，气体压强为p1，在夏天温度为T2，气体的压强为p2，由查理定律，有
＝
代入数据得T2＝304.5 K t2＝31.5 ℃
(2)气体的体积不变，单位体积内分子数密度不变．温度升高时，气体分子的平均动能增大，单位时间内气体分子对单位面积容器壁的碰撞力增大，导致压强增大．
(3)第一次打开阀门氧气“迅速”喷出，是一个绝热过程Q＝0，同时氧气体积膨胀对外做功W<0，由热力学第一定律ΔU＝W＋Q 可知Δ
U<0，即瓶内氧气温度降低，低于外界温度，而压强等于外界大气压；过一段时间经过热传递，钢瓶内氧气的温度又和外界温度相同，由于体积不变，所以瓶内氧气压强将增大，即大于大气压，因此再次打开阀门，将会有氧气逸出．
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