题目内容
如图所示，绝热气缸中间用固定栓可将无摩擦移动的绝热板固定，隔板质量不计，左右两室分别充有质量相等的氢气和氧气（忽略气体分子间的相互作用力）．初始时，两室气体的温度相等，下列说法中正确的是（ ）分析：温度是分子无规则热运动平均动能的标志；影响气体压强大小的因数有两个：分子数密度和分子的平均动能；热力学第一定律公式：△U=W+Q．
解答：解：A、初始时，两室气体的温度相等；而温度是分子无规则热运动平均动能的标志；故分子的平均动能相等；氢气分子质量小，故平均速度也大，故A错误；
B、初始时，温度相同，故分子的平均动能相等；质量相等，氢气分子质量小，故分子数多，体积相同，故氢气分子的数密度大；而影响气体压强大小的因数有两个：分子数密度和分子的平均动能；故左侧氢气压强大；故B正确；
C、松开固定栓直至系统重新达到平衡时，活塞向右移动，故左侧气体绝热膨胀，对外做功，内能减小，温度降低；同理右侧气体温度增加；故氧气分子热运动动能增加，故氧气分子单位时间与气缸单位面积碰撞的分子数增多，故C正确；
D、松开固定栓直至系统重新达到平衡时，活塞向右移动，故氢气绝热膨胀，对外做功，内能减小，氢气的内能增大，故D错误；
故选BC．
B、初始时，温度相同，故分子的平均动能相等；质量相等，氢气分子质量小，故分子数多，体积相同，故氢气分子的数密度大；而影响气体压强大小的因数有两个：分子数密度和分子的平均动能；故左侧氢气压强大；故B正确；
C、松开固定栓直至系统重新达到平衡时，活塞向右移动，故左侧气体绝热膨胀，对外做功，内能减小，温度降低；同理右侧气体温度增加；故氧气分子热运动动能增加，故氧气分子单位时间与气缸单位面积碰撞的分子数增多，故C正确；
D、松开固定栓直至系统重新达到平衡时，活塞向右移动，故氢气绝热膨胀，对外做功，内能减小，氢气的内能增大，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了温度的微观意义、气体压强的微观解释、热力学第一定律，关键要从微观角度进行分析，不难．
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（2007?江苏）如图所示，绝热气缸中间用固定栓将可无摩擦移动的导热隔板固定，隔板质量不计，左右两室分别充有一定量的氢气和氧气（视为理想气体）．初始时，两室气体的温度相等，氢气的压强大于氧气的压强，松开固定栓直至系统重新达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
如图所示，绝热气缸直立于地面上，光滑绝热活塞封闭一定质量的气体并静止在A位置，气体分子间的作用力忽略不计．现将一物体轻轻放在活塞上，活塞最终静止在B位置（图中未画出），则活塞（ ）
如图所示，绝热气缸用质量为m的绝热活塞密闭一定质量的气体，活塞可在气缸内无摩擦地滑动．现在给气缸内的电热丝通电缓慢加热气体，使活塞缓慢上升．假设大气压强不变，忽略气体分子之间的分子力，则在对气体缓慢加热的过程中（ ）| A、气体的内能、压强均逐渐增大 | B、气体分子运动的平均速率逐渐增大，气体压强不变 | C、气体对外所做的功等于电流流过电热丝所做的功 | D、气体对外所做的功等于活塞重力势能的增加量 |
如图所示，绝热气缸中间用固定栓将可无摩擦移动的导热隔板固定，隔板质量不计，左右两室分别充有一定量的氢气和氧气（视为理想气体）．初始时，两室气体的温度相等，氢气的压强大于氧气的压强，松开固定栓直至系统重新达到平衡，下列说法中正确的是（ ）| A、初始时氢分子的平均动能大于氧分子的平均动能 | B、系统重新达到平衡时，氢气的内能比初始时的小 | C、松开固定栓直至系统重新达到平衡的过程中有热量从氢气传递到氧气 | D、松开固定栓直至系统重新达到平衡的过程中，氧气的内能先增大后减小 |