Question

12．如图所示，封闭气体A，B的初始温度相同，体积分别为V₁，V₂，并且V₁=2V₂，现使两气柱A，B升高相同的温度后，两气柱的体积分别为V₁′和V₂′，若忽略气体压强的变化，则（　　）

• A． V₁′=2V₂′
• B． V₁′＞2V₂′
• C． V₁′＜2V₂′
• D． 无法确定

Answer 1

分析 由于大气压不变，水银的长度不变，可知两部分气体的压强不变，根据理想气体状态方程可得A、B的体积关系．

解答 解：由题意知，则A、B两部分气体的压强不变，升高温度时，气体为等压变化
对A部分气体，由盖吕萨克定律：$\frac{V}{T}=C$ 得$\frac{{V}_{A}}{{T}_{A}}=\frac{{V}_{A}^{′}}{{T}_{A}^{′}}$，同理对B气体得：$\frac{{V}_{B}}{{T}_{B}}=\frac{{V}_{B}^{′}}{{T}_{B}^{′}}$
根据题意可知：T_A=T_B，V_A=V_B，${T}_{A}^{′}={T}_{B}^{′}$，故：${V}_{A}^{′}=2{V}_{B}^{′}$，即：${V}_{1}^{′}={2V}_{2}^{′}$，故A正确；BCD错误；
故选：A

点评 本题考查理想气体状态方程，竖直放置的玻璃管水银柱处于平衡状态确定封闭气体压强的变化，玻璃管内封闭气体压强不变，随温度变化可得体积和温度关系．