Question

16．如图所示，上端开口的圆柱形气缸竖直放置，截面积为5×10^-3m²，一定质量的理想气体被质量为2kg的光滑活塞封闭在气缸内，其压强为1.05×10⁵pa（大气压强取1.01×10⁵pa，g取10m/s²）．若从初温27℃开始加热气体，使活塞离气缸底部的高度由0.5m缓慢变为0.51m（可视为等压过程），则此时气体的温度为33℃，气体分子平均动能增大（填“增大”、“不变”、“减小”）

Answer 1

分析 气体压强大于大气压与活塞产生压强之和，根据等压变化求升高后的温度，温度是分子平均动能的标志．

解答 解：气体压强P=P₀+$\frac{mg}{S}$=1.05×10⁵Pa；
气体做等压变化：$\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}$，所以${T}_{2}=\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}{T}_{1}$=306K=（273+33）K=33℃；
温度升高，分子平均动能增大
故答案为：1.05×10⁵，33，增大

点评 掌握产生压强的原因，会应用理想气体状态方程列式，注意温度用热力学温度表示，记住温度是平均动能的标志．