有性生殖的生物产生后代需进行受精作用，植物体细胞杂交要进行原生质体的融合，单克隆抗体的制备需进行动物细胞融合。下图为细胞融合的简略过程，请回答问题：

（1）若a、b表示两种植物体细胞，则杂种细胞分裂形成愈伤组织并逐步发育成杂种植株。这项技术克服了                                 。

（2）若a、b分别为B淋巴细胞和骨髓瘤细胞，则制备单克隆抗体要至少经过2次筛选。其中一次用特定的选择培养基筛选出                      ；再经克隆化培养和抗体检测筛选出                            。

下列是单克隆抗体制备过程的部分图解，请把代表各步骤的字母填写在流程示意图中。

（3）若a、b分别为体外受精的卵母细胞和精子，则受精前要对b进行         处理。

下列有关物质的性质或应用说法不正确的（    ）

    A．淀粉、蛋白质、蔗糖在一定条件下都能发生水解

    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

    C．含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化

    D．油脂水解产物一定含有甘油

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KlO₃和NaCl，KlO₃与NaHSO₃发生反应：2KlO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是(    ）

    A．KIO₃和NaCl都是离子化合物            B．KIO₃中I的化合价是+5

    C．该反应中NaHSO₃发生还原反应   D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

    A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6N_A

    B．53.5gNH₄Cl溶于水所得溶液中含有的NH⁺₄个数为N_A

    C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N_A

    D．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1N_A个氢氧根离子

下列说法中，正确的是（    ）

    A．在pH=5的CH₃COONa与CH₃COOH混合液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+H₂O

    C．在与铝反应能生成H₂的溶液中，NO^—₃、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

    D．除去氯化镁溶液中的Fe³⁺需向溶液中加入适量NaOH

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（    ）

    A．铝和铁           B．碳和硅

    C．镁和碳           D．氢气和钠

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图所示），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列不正确的是 (    )

    A．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

    B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

    D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：

2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（    ）

    A．10min时v_正=v_逆

    B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

    C．该温度下此反应的平衡常数k=400

    D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

W的气态氢化物的稳定性比Y    （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为      ，

写出A与B溶液反应的离子方程式                                   。

②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是         ，

写出E与F反应的化学方程式                                         。

③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式                                  。

I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

   （1）图1中电极a是               极。

   （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                      。

    II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                 。

    A．放电时电池内部Li⁺向负极移动[

    B．放电过程中，电池负极发生氧化反应

    C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原

    D．放电时电池正极反应为：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔等。

某回收工艺流程如下：

   （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的          反应。

   （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                    。若用盐酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是             。

   （3）Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、    、洗涤、干燥。