已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+. Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+.由此推断Fe2+ .Ce3+. Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是 A．Fe2+ .Ce3+. Sn2+ B．Sn2+.Fe2+ .Ce3+ C．Fe2+ .Sn2+ .Ce3+ D．Ce3+.Fe2+ .Sn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是

A．Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ B．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

C．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

(1) J物质的化学式为，B所形成的晶体

为晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是。

(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为。

(3)C+JA+L的化学方程式为：。

I+F→G的离子方程式为：。

(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因。

(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为。

(1) J物质的化学式为，B所形成的晶体

为晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是。

(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为。

(3)C+JA+L的化学方程式为：。

I+F→G的离子方程式为：。

(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因。

(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为。

已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是

A．Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ B．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

C．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是

A．Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺ B．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

C．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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