(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________ （用具体物质的化学式表示）。
(2) LY₄分子的电子式是_______________。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于____（填晶体类型）晶体。
(4)A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上、下底面中心“△”处的原子是____（填元素符号）。

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A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B. 阴离子都只有还原性
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm³
D.熔点63.65℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

A．分子内化学键
B．分子间距离
C．分子构型
D．分子间作用力

（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
（2）自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是________，电子式为_______，属于_______晶体。
（3）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

A.D₂O分子中氧原子采取sp²杂化
B.NH₃的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H₂S> HF

A.分子内均存在共价键
B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积

A．沸点：NH₃ >AsH₃ >PH₃
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．稳定性：H₂O>NH₃>PH₃
D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

A．SO₂和SiO₂
B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl
D．Na₂O₂和H₂O₂