下列离子方程式正确的是

A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O

D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

下表中关于离子方程式评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===" " CH3COOH＋OH－	正确
B	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓	错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O	正确
D	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓	错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．KOH＋HCl＝KCl＋H2O	B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O	D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O

D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

下列离子方程式中正确的是        

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS-＋H2O

C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O

D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    （填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是   温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             。
将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是            （填数字序号），反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：       、        。

下列表述正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C．氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O