已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                     

A．1：4

B．1：9

C．1：8

D．1：2

某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ ="=" 2CO₂↑ + 3N₂↑ + 4H₂O
有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应	B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4	D．该反应不是氧化还原反应

（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                  。
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）          。
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                 。
（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设②   _________________________________      。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（  ）

A．0.9 mol

B．0.45 mol

C．0.3 mol

D．0.1 mol

在反应5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是

A．5:8

B．3:5

C．5:4

D．5:3

火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是

A．N

B．N和S

C．N和C

D．C

银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn（OH）₂+2Ag。据此判断氧化银是 (   )

A．负极，并被氧化	B．正极，并被还原
C．负极，并被还原	D．正极，并被氧化

下列说法正确的是   (　　)

A．分解反应一定是氧化还原反应

B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na₂FeO₄的反应为：Fe₂O₃+3Na₂O₂     2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是

A．Fe2O3是反应的还原剂	B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．Na2FeO4是反应的氧化产物	D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

下列做法中用到物质氧化性的是(  )

A．氮气作为填充气	B．纯碱除去油污
C．双氧水消毒	D．SO2作为一些纸张的漂白剂