（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
                                         ；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式         ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为      mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。

对4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
        +          +          →      HIO₃ +         
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。

钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO₂制取Ti的主要反应
① TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO　　② TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
下列说法正确的是

A．反应①是置换反应	B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂	D．反应②中金属镁是还原剂

下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是

A．海水淡化工业	B．硫酸工业
C．炼钢工业	D．合成氨工业

下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe³⁺催化过氧化氢分解的能力强于Cu²⁺的是

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（     ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。
反应①中生成1mol O₂转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为
__________________________，
在该反应中Fe^3＋的作用为______________________________。

（5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；

B．强酸性；

C．二元酸；

D．强氧化性 E. 吸水性

（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑
（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   (    )

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5