离子晶体具有较高的____，有难挥发性。离子晶体不导电，________后能导电。离子晶体中，离子键____，离子不能自由移动，即晶体中无____，因此离子晶体____。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用后变成了____（或____离子），在外界电场作用下，____定向移动而导电。

大多数离子晶体易溶于______中，难溶于____（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生______，使晶体中的离子克服了____而电离，变成在水中自由移动的________。

ZnS型晶体，一个晶胞中实际拥有S^2-为____个，Zn²⁺为_____个，符合ZnS型的离子晶体有
_________。

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-。   
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数表示）为____。   
(2)此化学式带________电荷，用________（用M⁺表示）与其结合成中性的化学式，写出此电中性的化学式________。   
(3)指出(2)中添加M⁺在晶体结构中的什么位置：_________________。

现有CaCl₂、NaOH、CH₄、H₂、H₂O、(NH₄)₂SO₄、Si、Fe、Ne 9种物质。   
(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。   
(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是__________。  
(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________，这种分子间作用力也叫__________。   
(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。   
(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________，这两物质形成的晶体__________（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。   
(6)除(NH₄)₂SO₄外，晶体结构中存在正四面体构型的是___________。

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN₃的水溶液呈碱性；②固体HN₃属于分子晶体；③固体NaN₃属于离子晶体；④NaN₃可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。   
①O₂、②H₂、③NH₄NO₃、④K₂O₂、⑤Ba(OH)₂、 ⑥CH₄、⑦CO₂、⑧NaF、⑨NH₃、⑩I₂。 
(1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。   
(2)由极性键形成的非极性分子是______________。   
(3)由极性键形成的极性分子是______________。   
(4)只由离子键形成的离子晶体是______________。   
(5)既有离子键又有非极性键的是______________。   
(6)既有离子键又有极性键的是______________。   
(7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。   
(8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。   
(9)以离子键结合成的离子晶体是______________。

下列说法正确的是

有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是