A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
（3）元素④的第一电离能_________  （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________________________。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是_______，4s轨道半充满的是_______。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为______________。

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体
C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
D．如上图，NaCl晶体中，距离最近的Na⁺组成的最小多面体是正八面体

A．CD＞AB＞EF  
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF  
D．EF＞AB＞CD

①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。