下列说法不正确的是( )A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴.阳离子的半径越小.电荷越大.该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键——青夏教育精英家教网——

下列说法不正确的是（　　）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的关系是

A．a＞b＞c 　
B．b＞a＞c 　
C．c＞a＞b 　
D．c＞b＞a

石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为

A．6个
B．4个
C．3个
D．2个

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、
C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法正确的是

A．C₆₀的熔点比金刚石高
B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体
C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体
D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是

A．氯化钠和金刚石
B．金刚石和二氧化硅
C．冰和干冰
D．二氧化硫和二氧化硅

下列物质属于原子晶体的化合物是

A．金刚石
B．刚玉（Al₂O₃）
C．二氧化硅
D．干冰

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅⁺离子中含有36个电子
B．O₂和O₄属于同位素
C．C₆₀晶体是原子晶体
D．H₂和H₃属于同素异形体

最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

0 9858 9866 9872 9876 9882 9884 9888 9894 9896 9902 9908 9912 9914 9918 9924 9926 9932 9936 9938 9942 9944 9948 9950 9952 9953 9954 9956 9957 9958 9960 9962 9966 9968 9972 9974 9978 9984 9986 9992 9996 9998 10002 10008 10014 10016 10022 10026 10028 10034 10038 10044 10052 203614