下列叙述正确的是 [ ]A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B．在石墨晶体中.共价键与碳原子的个数比为2:3C．熔点由高到低的顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．PCl3和了BCl3分——青夏教育精英家教网——

下列叙述正确的是

A．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是

A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂
（2）如图立方体中心的“

”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“

”表示出与之紧邻的碳原子

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g) + 2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为______ kJ/mol。

下列叙述正确的是

A．原子晶体中只含有共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂
B．CO₂与H₂O
C．NaCl与HCl
D．CCl₄与KCl

下列说法正确的是

A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力
B．白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′
C．NO₂^-中心原子采取sp²杂化，分子空间构型为V形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

下列晶体中不属于原子晶体的是

[ ]

A．干冰
B．金刚砂
C．金刚石
D．水晶

碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②
B．②③①
C．③①②
D．②①③

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
（3）现用SiCl₄和N₂在H₂气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为
______________________________

0 9857 9865 9871 9875 9881 9883 9887 9893 9895 9901 9907 9911 9913 9917 9923 9925 9931 9935 9937 9941 9943 9947 9949 9951 9952 9953 9955 9956 9957 9959 9961 9965 9967 9971 9973 9977 9983 9985 9991 9995 9997 10001 10007 10013 10015 10021 10025 10027 10033 10037 10043 10051 203614